制藥廢水處理工藝流程

⑴溫度：廢水的溫度對廢水處理過程的影響很大，溫度的高低直接影響微生物活性。一般城市污水處理廠的水溫為10～25攝氏度之間，工業(yè)廢水溫度的高低與排放廢水的生產(chǎn)工藝過程有關(guān)。

⑵顏色：廢水的顏色取決于水中溶解性物質(zhì)、懸浮物或膠體物質(zhì)的含量。新鮮的城市污水一般是暗灰色，如果呈厭氧狀態(tài)，顏色會變深、呈黑褐色。工業(yè)廢水的顏色多種多樣，造紙廢水一般為黑色，酒糟廢水為黃褐色，而電鍍廢水藍綠色。

⑶氣味：廢水的氣味是由生活污水或工業(yè)廢水中的污染物引起的，通過聞氣味可以直接判斷廢水的大致成分。新鮮的城市污水有一股發(fā)霉的氣味，如果出現(xiàn)臭雞蛋味，往往表明污水已經(jīng)厭氧發(fā)酵產(chǎn)生了硫化氫氣體，運行人員應(yīng)當(dāng)嚴格遵守防毒規(guī)定進行操作。

⑷濁度：濁度是描述廢水中懸浮顆粒的數(shù)量的指標，一般可用濁度儀來檢測，但濁度不能直接代替懸浮固體的濃度，因為顏色對濁度的檢測有干擾作用。

⑸電導(dǎo)率：廢水中的電導(dǎo)率一般表示水中無機離子的數(shù)量，其與來水中溶解性無機物質(zhì)的濃度緊密相關(guān)，如果電導(dǎo)率急劇上升，往往是有異常工業(yè)廢水排入的跡象。

⑹固體物質(zhì)：廢水中固體物質(zhì)的形式（SS、DS等）和濃度反映了廢水的性質(zhì)，對控制處理過程也是非常有用的。

⑺可沉淀性：廢水中的雜質(zhì)可分為溶解態(tài)、膠體態(tài)、游離態(tài)和可沉淀態(tài)四種，前三種是不可沉淀的，可沉淀態(tài)雜質(zhì)一般表示在30min或1h內(nèi)沉淀下來的物質(zhì)。

制藥廢水處理工藝流程實驗裝置實驗原理

COD降解劑是針對電鍍、線路板等廢水中COD的可生化性低而特別開發(fā)的一種新型藥劑。該藥劑具有反應(yīng)速度快、適應(yīng)范圍廣、無需改變處理工藝，只需要增加投加裝置的特點。特別適用于中、低濃度的COD廢水。

COD去除劑處理的常見原理及方法有哪些

??外觀灰色或黑灰色粉末顆粒;含量(以干基計)≥98.0 %;水分≤0.80;COD去除率≥80mg/L。適用于電鍍、線路板、表面處理、制藥及印染等行業(yè)的廢水處理。

??常見原理

??(1)物理法：是利用物理來分離廢水中的懸浮物或乳濁物,可去除廢水中的COD.

??(2)化學(xué)法：是利用化學(xué)反應(yīng)的來去除廢水中的溶解物質(zhì)或膠體物質(zhì),可去除廢水中的COD.

??(3)生物法：是靠微生物酶來氧化或還原有機物分子，破壞其不飽和鍵及發(fā)色基團，從而達到處理目的的一種廢水處理的。

COD去除劑處理的常見原理及方法有哪些

??使用原理

??(藥劑配制)一般是配成5%-10%溶液，加水后應(yīng)攪拌均勻，通過泵投加到反應(yīng)池;

??(投加 量)一 般情況下，每噸廢水投加本產(chǎn)品1KG，其COD值可下降80-100mg/L;具體投加量請根據(jù)廢水中的COD含量通過試驗確定。

??(使用條件)適用水PH值范圍為3-11，堿性下投加會更佳，建議在反應(yīng)池處投加，結(jié)合混凝劑，聚丙烯酰胺一起作沉淀

制藥廢水處理工藝流程UASB

厭氧生物處理法適用于高濃度有機廢水，進水BOD濃度可達數(shù)萬mg/L也可適用于低濃度有機廢水，如城市污水等。

對于一般有機廢水，當(dāng)水溫在30℃時，容積負荷可達10-20kg(COD)/(m3.d)。

目前已廣泛用于高濃度有機廢水（如工業(yè)廢水、精細化工、制藥、焦化、啤酒、屠宰廢水等）、城市污水的處理，COD去除率可達50-80%。UASB反應(yīng)器主要有：厭氧接觸法、厭氧濾池、上流式厭氧污泥床（UASB）、厭氧流化床、顆粒污泥膨脹床（EGSB）等。UASB反應(yīng)器是一種運用廣泛、設(shè)計成熟、的厭氧處理裝置，據(jù)統(tǒng)計，全球及我國在運行的各類厭氧反應(yīng)器中，UASB厭氧反應(yīng)器占60%。

制藥廢水處理工藝流程圖

ABR中文稱為厭氧折流板反應(yīng)器，它是厭氧污水生物技術(shù)。

　　ABR反應(yīng)器很好的實現(xiàn)了分階段多相厭氧反應(yīng)器的思路，反應(yīng)器由折板分隔成多個獨立分隔的酸化反應(yīng)室，酸化過程產(chǎn)生的H2以產(chǎn)氣形式先行排除，有利于后續(xù)產(chǎn)甲烷階段中的丙酸和丁酸代謝過程，在較低的H2分壓環(huán)境下順利進行，避免了丙酸、丁酸的過度積累所產(chǎn)生的抑制作用。

　　ABR各個反應(yīng)室內(nèi)的微生物相隨流程逐級遞變的規(guī)律與底物降解過程協(xié)調(diào)一致。確保了相應(yīng)的微生物相擁有最佳的工作活性。使運行更加穩(wěn)定，對沖擊負荷及進水中的有毒物質(zhì)具有更好的緩沖適應(yīng)能力。ABR反應(yīng)器水流由導(dǎo)流板引導(dǎo)上下折流前進，逐個通過反應(yīng)室內(nèi)的污泥床，進水中底物與微生物充分接觸，而得以降解去除。反應(yīng)器各反應(yīng)室中的污泥可以是顆?；问?，也可以是絮狀形式，且工藝適用于各種溫度條件，從低溫(<10℃=到高溫(>55℃)均可運行。對于各種含抑制性化合物的化工廢水也適應(yīng)。

　　ABR反應(yīng)器在整體性能上相當(dāng)于一個兩相厭氧處理系統(tǒng)。一般認為，兩相厭氧工藝通過產(chǎn)酸相和產(chǎn)甲烷相的分離，兩大類厭氧菌群可以各自生長在最適宜的環(huán)境條件下，有利于充分發(fā)揮厭氧菌群的活性，提高系統(tǒng)的處理效果和運行的穩(wěn)定性。它是一種復(fù)雜混合型水力流態(tài)。

　　ABR污水處理技術(shù)主要適用于制藥廠污水處理、醫(yī)院廢水處理、工業(yè)廢水處理、涂料廢水處理等場所

制藥廢水處理工藝流程實驗原理

1、生化法。這是一種常見、低成本、高處理率的方法，也是目前備受歡迎，及污水處理的發(fā)展趨勢。這種方法是利用聚磷菌及反硝化聚磷菌的原理讓水中磷被消耗或轉(zhuǎn)化，其除磷率可達到70%以上。

　　2、吸附除磷法。這種是利用活性碳、活性氧化鋁等材料對廢水中的含磷物質(zhì)進行物理性吸附，以此減少污水中磷的含量。這種方法主要依靠凈水材料的吸附性，消耗材料費用較高。

　　3、化學(xué)除磷法。它是通過投加化學(xué)除磷劑藥劑，使之與水中污染物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成難溶性磷酸鹽，再通過固液分離的方法，達到除磷的目的。這種方法具有沉降速度快，適用性強，成本低，見效快的優(yōu)點。

制藥廢水處理工藝流程實驗思考題

一、配制： 　　0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。 　　0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。 　　0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。 　　0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。 　　1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。 　　二、標定： 　　1、反應(yīng)原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 　　為縮小批示劑的變色范圍，用溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，使顏色變化更加明顯，該混合指示劑的堿色為暗綠，它的變色點PH值為5.1，其酸色為暗紅色很好判斷。 　　2、儀器：滴定管50ml；三角燒瓶250ml；135ml；瓷坩堝；稱量瓶。 　　3、標定過程： 　　基準物處理：取預(yù)先在瑪瑙研缽中研細之無水碳酸鈉適量，置入潔凈的瓷坩堝中，在沙浴上加熱，注意使運動坩堝中的無水碳酸鈉面低于沙浴面，坩堝用瓷蓋半掩之，沙浴中插一支360℃溫度計，溫度計的水銀球與坩堝底平，開始加熱，保持270-300℃1小時，加熱期間緩緩加以攪拌，防止無水碳酸鈉結(jié)塊，加熱完畢后，稍冷，將碳酸鈉移入干燥好的稱量瓶中，于干燥器中冷卻后稱量。 　　稱取上述處理后的無水碳酸鈉（標定0.02mol/L稱取0.02- 0.03克；0.1mol/L稱取0.1-0.12克；0.2mol/L稱取0.2－0.4；0.5mol/L稱取0.5-0.6克；1mol/L稱取 1.0-1.2克稱準至0.0002克）置于250ml錐形瓶中，加入新煮沸冷卻后的蒸餾水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加 20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，用待標定溶液滴定至溶液成暗紅色，煮沸2分鐘，冷卻后繼續(xù)滴定至溶液呈暗紅色。同時做空白 　　4、計算： 　　C（HCl）——鹽酸標準溶液量濃度 mol/L 　　m——無水碳酸鈉的質(zhì)量（克） 　　V1——滴定消耗HCl ml數(shù) 　　V2——滴定消耗HCl ml數(shù) 　　0.05299－－與1.000鹽酸標準溶液相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜臒o水碳酸鈉的質(zhì)量。 　　5、注意事項： 　　1、在良好保存條件下溶液有效期二個月。 　　2、如發(fā)現(xiàn)溶液產(chǎn)生沉淀或者有霉菌應(yīng)進行復(fù)查。 　　或者 　　實驗：鹽酸標準溶液的配制和標定 　　一、實驗?zāi)康? 　　1、熟練滴定操作和滴定終點的判斷； 　　2. 掌握鹽酸標準溶液的配制和標定方法； 　　3. 掌握定量轉(zhuǎn)移操作的基本要點； 　　二、實驗原理 　　市售鹽酸中HCl含量不穩(wěn)定，且常含有雜質(zhì)，應(yīng)采用間接法配制，再用基準物質(zhì)標定，確定其濃度。 　　標定鹽酸溶液的常用基準物質(zhì)是硼砂或污水碳酸鈉?？紤]到下個實驗要用本實驗制備的鹽酸標準溶液測定混合堿（Na2CO3/NaOH、Na2CO3/ NaHCO3），因此本實驗選用無水碳酸鈉作為基準物質(zhì)標定鹽酸，以保證標定和測量條件一致，減少實驗誤差。 　　無水碳酸鈉容易提純，價格便宜，但具有吸濕性。因此Na2CO3固體需先在烘箱中于180℃高溫下烘2~3h，然后置于干燥器中冷卻后備用。Na2CO3與HCl的反應(yīng)如下： 　　Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 　　計量點時溶液的pH值約為4，可選用甲基橙作指示劑。滴定終點，溶液由黃色變?yōu)槌壬８鶕?jù)Na2CO3的質(zhì)量和所消耗的HCl的體積，即可計算出準確濃度。 　　三、實驗儀器與試劑 　　儀器：酸式滴定管，電子天平，常規(guī)分析用玻璃儀器。 　　試劑：濃鹽酸，基準碳酸鈉；甲基橙。 　　四、實驗步驟 　　1、0.1mol.L-1 HCl溶液濃度的配制 　　量取9ml濃鹽酸，注入1000ml水中，搖勻。 　　2、0.1mol.L-1 HCl溶液濃度的標定 　　在電子天平上準確稱取三份灼燒至恒重的工作基準試劑無水Na2CO30.15~0.2克于250ml錐形瓶中,加50mL水溶解后, 加2~3甲基橙指示劑, 然后用待標定的0.1mol.L-1 HCl滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點,記下消耗HCl溶液的體積。平行滴定3次。同時做空白實驗。 　　五、實驗注意事項 　　1、配制0.1mol.L-1 HCl溶液時，因為濃鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在通風(fēng)櫥里操作； 　　2、注意滴定終點的判定 　　六、實驗記錄與數(shù)據(jù)處理 　　七、思考題 　　1、配制鹽酸標準溶液時能否用直接配制法？為什么？ 　　2、為什么無水碳酸鈉要灼燒至恒重？ 　　3、除用基準物質(zhì)標定鹽酸外，還可用什么方法標定鹽酸？