一、第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子

（11分）（1）3（1分）?（2）C（1分）

（3）①離子鍵；氫鍵 ②Cu 2+ ，H 2 O，O，4（各1分） ③Cu 2+ +4H 2 O＝[Cu(H 2 O) 4 ] 2+ （1分）

（4）Mn的I 3 =3248 kJ·mo1 －1 大于Fe的I 3 =2957 kJ·mo1 －1 ，所以Mn 2+ 再失去電子比Fe 2+ 更難（1分），原因是Mn 2+ 的電子排布為[Ar]3d 5 ，屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，而Fe 2+ 的電子排布為[Ar]3d 6 ，易失去1個電子形成較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)。（1分）

試題分析：（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共計是3種元素。

（2）金屬元素才有焰色反應(yīng)，所以鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是鈣離子中電子躍遷，答案選C。

（3）①由圖可知H與O之間存在氫鍵，銅離子與硫酸根之間存在離子鍵。

②共計化學式[Cu(H 2 O) 4 ]SO 4 ·H 2 O可知，其中中心原子（離子）是Cu 2+ ，配體是H 2 O，配位原子是O原子，配位數(shù)4。

③銅離子與水分子通過配位鍵形成水合銅離子[Cu（H 2 O） 4 ] 2+ ，離子方程式為Cu 2+ +4H 2 O＝[Cu（H 2 O） 4 ] 2+ 。

（4）由于Mn 2+ 的電子排布為[Ar]3d 5 ，屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，而Fe 2+ 的電子排布為[Ar]3d 6 ，所以易失去1個電子形成較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)。

點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查。試題綜合性強，在注重對學生基礎(chǔ)知識鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生解題能力和方法的培養(yǎng)與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，旨在考查學生對知識的掌握與利用。

二、為什么Cao在工農(nóng)業(yè)中有重要作用，CuSO4（硫酸銅）和波爾多液有什么關(guān)系？硫酸銅溶液有什么作用？

氧化鈣有脫水、殺菌功能，另外它具有強大的吸水功能，可以干燥工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一些試劑產(chǎn)品什么的。波爾多液就是由硫酸銅，生石灰和水配成的，起到殺菌的作用。硫酸銅溶液的作用，你問的應(yīng)該是工農(nóng)業(yè)上的吧，這是百度百科上的回答，蠻全的：（1）無機工業(yè)用于制造其他飼鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅等。 （2）染料和顏料工業(yè)用于制造含銅單偶氮染料如活性艷藍、活性紫等。 （3）有機工業(yè)用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。 （4）涂料工業(yè)用作生產(chǎn)船底防污漆的殺菌劑。電鍍工業(yè)用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子添加劑。 （5）印染工業(yè)用作媒染劑和精染布的助氧劑。 （6）農(nóng)業(yè)上作為殺菌劑。[3] （7）養(yǎng)殖業(yè)也用作飼料添加劑微量元素銅的主要原料。 （8）皮蛋和葡萄酒生產(chǎn)工藝中可以使用食品級的硫酸銅作為螯合劑和澄清劑。[4] （9）生物學中用于配置鑒定還原糖的斐林試劑和鑒定蛋白質(zhì)的雙縮脲試劑的B液，但通常是現(xiàn)配現(xiàn)用

波爾多液是無機銅素殺菌劑。其有效成分的化學組成是CuSO4·xCu（OH）2·yCa（OH）2·zH2O。1882年法國人A.米亞爾代于波爾多城發(fā)現(xiàn)其殺菌作用 。它是由約 500 克的硫酸銅、500 克的生石灰和 50 千克的水配制成的天藍色膠狀懸濁液。配料比可根據(jù)需要適當增減。一般呈堿性，有良好的粘附性能，但久放物理性狀破壞，宜現(xiàn)配現(xiàn)用或制成失水波爾多粉。使用時再兌水混合。

波爾多液本身并沒有殺菌作用，當它噴灑在植物表面時，由于其粘著性而被吸附在作物表面。而植物在新陳代謝過程中會分泌出酸性液體，加上細菌在入侵植物細胞時分泌的酸性物質(zhì)，使波爾多液中少量的堿式硫酸銅轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸銅，從而產(chǎn)生少量銅離子（Cu2﹢），Cu進入病菌細胞后，使細胞中的蛋白質(zhì)凝固。同時Cu還能破壞其細胞中某種酶，因而使細菌體中代謝作用不能正常進行。在這兩種作用的影響下，即能使細菌中毒死亡。

三、綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途

26.(14分)

綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________(填標號);重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=________________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________(填標號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學方程式_____________________。

答案：(1)硫酸亞鐵與KSCN不反應(yīng);硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵

以上為全國高考三卷理科綜合試卷的部分試題及答案，僅供參考。