（1）-1473.2 kJ?mol — 1

（2）0.4mol

（3）①HS — （或NaHS）?? c

②Cu 2+ + HS — =CuS↓+H +

（4）Ⅰ?

試題分析：（1）三個(gè)熱化學(xué)方程式分別為①②③，則反應(yīng)的△H= ③×2－①－②；（2）反應(yīng)中硝酸作為氧化劑，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e - ，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時(shí)，生成H 3 AsO 4 的物質(zhì)的量為2÷5=0.4mol；（3）①Na 2 S與鹽酸反應(yīng)先生成HS - ，再生成H 2 S，分別對應(yīng)A、B、C三條曲線；此過程中的物料守恒式為c(Na + )=3[c(H 2 S)+c(HS — )+c(S 2 — )]；②反應(yīng)生成酸，根據(jù)反應(yīng)條件只能有沉淀生成反應(yīng)才能發(fā)生，即生成CuS為沉淀；（4） 分子中含有三種不同環(huán)境的氫，苯環(huán)兩種，個(gè)數(shù)為2,2,1，所以圖1為其圖譜；根據(jù)圖譜確定其含有三種不同環(huán)境的氫且數(shù)目相同，而—SH中含有1個(gè)氫原子，所以應(yīng)是該官能團(tuán)反應(yīng)，根據(jù)原子守恒寫出結(jié)構(gòu)簡式為 。