純堿是堿嗎？
純堿是堿嗎？
純堿是碳酸鈉，Na2CO3,是鹽
碳酸鈉，化學(xué)式：Na2CO3，俗名“蘇打”，“純堿”（值得注意的是，碳酸鈉并不是堿，而是鹽，其水溶液成堿性）。普通情況下為白色粉末，為強(qiáng)電解質(zhì)。密度為2.532g/cm3，熔點(diǎn)為851℃，易溶于水，具有鹽的通性。
碳酸鈉的結(jié)晶水合物的分子式為Na2CO3·10H2O,其結(jié)晶水合物帶十個(gè)結(jié)晶水，在干燥的空氣中易風(fēng)化。
其水溶液顯堿性（所以被稱(chēng)為純堿），有滑膩感，可以用于洗滌油污。
在不斷通入二氧化碳?xì)怏w的情況下，碳酸鈉會(huì)與二氧化碳，水共同反應(yīng)生成碳酸氫鈉：
Na2CO3+CO2+H2O→NaHCO3
碳酸鈉遇酸會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時(shí)生成二氧化碳：
Na2CO3+H+→Na++CO2+H2O
該性質(zhì)被利用于制造氣體滅火器。
碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，工業(yè)上用來(lái)制氫氧化鈉：
Na2CO3+Ca(OH)2→NaOH+CaCO3↓
在生產(chǎn)生活中，碳酸鈉被用于制作面點(diǎn)，制取氫氧化鈉等，或作為多種洗滌劑的配方。水的凈化用它來(lái)做軟化劑.
化學(xué)鹽 化肥 知識(shí)點(diǎn)
一、第十一單元內(nèi)容提要
1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。
2.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。
3.掌握碳酸根離子檢驗(yàn)的方法。
4.學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操作分離、提純固體混合物
5.了解化學(xué)元素對(duì)植物生長(zhǎng)的重要性及常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用。
5.了解化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響。
6.能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和技能解決實(shí)際問(wèn)題的能力
二、重點(diǎn)難點(diǎn)內(nèi)容講解
1、幾種生活中常見(jiàn)鹽的組成及主要用途（掌握它們的名稱(chēng)、化學(xué)式、俗名、主要用途）
我們可以通過(guò)列表歸納氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其主要用途。
名 稱(chēng)
化學(xué)式
說(shuō) 明
主要用途
氯化鈉
NaCl
食鹽的主要成分
作調(diào)味品，腌制食品。能維持人體正常生理機(jī)能，醫(yī)療上用來(lái)配制生理鹽水，工業(yè)上用來(lái)作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種。
碳酸鈉
Na2CO3
俗稱(chēng)純堿、蘇打
用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。
碳酸氫鈉
NaHCO3
小蘇打
發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過(guò)多的藥劑。
碳酸鈣
CaCO3
石灰石、大理石的主要成分
可用作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。
2、粗鹽提純
這里的粗鹽，指的是含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體。通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）?？梢酝ㄟ^(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等步驟來(lái)制取精鹽。
3、碳酸根離子的檢驗(yàn)方法
原理：組成里含有CO32－（或HCO3－）離子的鹽，都能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32－離子（或HCO3－）。
例如：
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
實(shí)驗(yàn)操作：取樣，加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有碳酸根。
[探究] 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品的選擇
實(shí)驗(yàn)室里利用此反應(yīng)，常用易得、廉價(jià)的大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸鈣）跟稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制得二氧化碳。實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳不用純碳酸鈣、碳酸鈉或碳酸氫鈉的原因是相對(duì)成本較高；不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有揮發(fā)性，將使生成的二氧化碳?xì)怏w中含有較多的；不用硫酸的原因是硫酸與塊狀碳酸鈣反應(yīng)，生成的硫酸鈣微溶于水（見(jiàn)書(shū)后附錄I），會(huì)覆蓋在石灰石表面，阻止硫酸與碳酸鈣進(jìn)一步反應(yīng)。
4、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件
我們已經(jīng)知道，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)只有當(dāng)有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，才能發(fā)生。
可見(jiàn)記住酸、堿、鹽在水中的溶解性，對(duì)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生是非常重要的。酸、堿、鹽的溶解性可以查閱書(shū)后的附錄I。
一般來(lái)說(shuō)，鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶于水（也不溶于硝酸）外，多數(shù)是可溶的；硫酸鹽中除硫酸鋇難溶于水（也不溶于硝酸），硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其余多數(shù)是可溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其余都難溶。常見(jiàn)的堿中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氨水易溶，氫氧化鈣微溶，其余都難溶。
可以將常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)歸納如下表：
反應(yīng)物→生成物
復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)例
鹽＋酸→新鹽＋新酸
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3
H2O+CO2↑
鹽＋堿→新鹽＋新堿
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
鹽＋鹽→新鹽＋新鹽
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
酸＋堿→鹽＋水
HCl+NaOH====NaCl+H2O
酸＋酸性氧化物→鹽＋水
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
要注意，堿＋酸性氧化物→鹽＋水，此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，例如：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
5、鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1） 鹽＋金屬→新鹽＋新金屬 2AgNO3+Cu ====2Ag+Cu（NO3）2
規(guī)律：反應(yīng)物中鹽要可溶，在金屬活動(dòng)性順序表中前面的金屬將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中轉(zhuǎn)換出來(lái)（鉀、鈣、鈉除外）
（2） 鹽＋酸→新鹽＋新酸 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
規(guī)律：反應(yīng)物初中階段酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸。鹽是碳酸鹽時(shí)可不溶，若不是碳酸鹽，則要求可溶。
（3） 鹽＋堿→新鹽＋新堿 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
規(guī)律： 反應(yīng)物都可溶，若反應(yīng)物中鹽不為銨鹽，生成物中其中之一為沉淀。
若反應(yīng)物中鹽為銨鹽。則生成物中可無(wú)沉淀。
（4） 鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
規(guī)律：反應(yīng)物都可溶，生成物到少有一種不溶于水。
6、常見(jiàn)化肥的種類(lèi)與作用
化肥種類(lèi)
物 質(zhì)
在植物生活中的作用
缺乏時(shí)的表現(xiàn)
氮 肥
尿素［CO(NH2)2］
氨水（NH3·H2O）
銨鹽：NH4HCO3、NH4Cl
硝酸鹽：NH4NO3、NaNO3
氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥能促進(jìn)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠。
植株矮小瘦弱，葉片發(fā)黃，嚴(yán)重時(shí)葉脈呈淡棕色。
磷 肥
磷礦粉［Ca3(PO4)2］
鈣鎂磷粉（鈣和鎂的磷酸鹽）
過(guò)磷酸鈣［Ca(H2PO4)2和CaSO4］
磷肥能促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力，還能促進(jìn)作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿(mǎn)。
植株特別矮小，葉片呈暗綠色，并出現(xiàn)紫色。
鉀 肥
硫酸鉀（K2SO4）
氯化鉀（KCl）
鉀肥能保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力。
莖稈軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色，并逐漸焦枯。
復(fù)合肥料
磷酸二氫銨（NH4H2PO4）
磷酸氫二銨［(NH4)2HPO4］
硝酸鉀（KNO3）
同時(shí)含有兩種或兩種以上的營(yíng)養(yǎng)元素，能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高。
