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純堿是堿嗎?

來源:m.cisanotes.com   時(shí)間:2024-10-29 23:03   點(diǎn)擊:67   編輯:niming   手機(jī)版

純堿是堿嗎?

純堿是碳酸鈉,Na2CO3,是鹽

碳酸鈉,化學(xué)式:Na2CO3,俗名“蘇打”,“純堿”(值得注意的是,碳酸鈉并不是堿,而是鹽,其水溶液成堿性)。普通情況下為白色粉末,為強(qiáng)電解質(zhì)。密度為2.532g/cm3,熔點(diǎn)為851℃,易溶于水,具有鹽的通性。

碳酸鈉的結(jié)晶水合物的分子式為Na2CO3·10H2O,其結(jié)晶水合物帶十個(gè)結(jié)晶水,在干燥的空氣中易風(fēng)化。

其水溶液顯堿性(所以被稱為純堿),有滑膩感,可以用于洗滌油污。

在不斷通入二氧化碳?xì)怏w的情況下,碳酸鈉會(huì)與二氧化碳,水共同反應(yīng)生成碳酸氫鈉:

Na2CO3+CO2+H2O→NaHCO3

碳酸鈉遇酸會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng),同時(shí)生成二氧化碳:

Na2CO3+H+→Na++CO2+H2O

該性質(zhì)被利用于制造氣體滅火器。

碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣,工業(yè)上用來制氫氧化鈉:

Na2CO3+Ca(OH)2→NaOH+CaCO3↓

在生產(chǎn)生活中,碳酸鈉被用于制作面點(diǎn),制取氫氧化鈉等,或作為多種洗滌劑的配方。水的凈化用它來做軟化劑.

化學(xué)鹽 化肥 知識(shí)點(diǎn)

一、第十一單元內(nèi)容提要

1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。

2.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。

3.掌握碳酸根離子檢驗(yàn)的方法。

4.學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操作分離、提純固體混合物

5.了解化學(xué)元素對(duì)植物生長(zhǎng)的重要性及常見化肥的種類和作用。

5.了解化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響。

6.能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和技能解決實(shí)際問題的能力

二、重點(diǎn)難點(diǎn)內(nèi)容講解

1、幾種生活中常見鹽的組成及主要用途(掌握它們的名稱、化學(xué)式、俗名、主要用途)

我們可以通過列表歸納氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其主要用途。

名 稱

化學(xué)式

說 明

主要用途

氯化鈉

NaCl

食鹽的主要成分

作調(diào)味品,腌制食品。能維持人體正常生理機(jī)能,醫(yī)療上用來配制生理鹽水,工業(yè)上用來作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等,農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種。

碳酸鈉

Na2CO3

俗稱純堿、蘇打

用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。

碳酸氫鈉

NaHCO3

小蘇打

發(fā)酵粉的主要成分,治療胃酸過多的藥劑。

碳酸鈣

CaCO3

石灰石、大理石的主要成分

可用作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石用作建筑材料,也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。

2、粗鹽提純

這里的粗鹽,指的是含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等步驟來制取精鹽。

3、碳酸根離子的檢驗(yàn)方法

原理:組成里含有CO32-(或HCO3-)離子的鹽,都能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32-離子(或HCO3-)。

例如:

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

實(shí)驗(yàn)操作:取樣,加入鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,如澄清石灰水變渾濁,則樣品中含有碳酸根。

[探究] 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品的選擇

實(shí)驗(yàn)室里利用此反應(yīng),常用易得、廉價(jià)的大理石(或石灰石,主要成分都是碳酸鈣)跟稀鹽酸反應(yīng)來制得二氧化碳。實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳不用純碳酸鈣、碳酸鈉或碳酸氫鈉的原因是相對(duì)成本較高;不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有揮發(fā)性,將使生成的二氧化碳?xì)怏w中含有較多的;不用硫酸的原因是硫酸與塊狀碳酸鈣反應(yīng),生成的硫酸鈣微溶于水(見書后附錄I),會(huì)覆蓋在石灰石表面,阻止硫酸與碳酸鈣進(jìn)一步反應(yīng)。

4、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件

我們已經(jīng)知道,兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)只有當(dāng)有沉淀或有氣體或有水生成時(shí),才能發(fā)生。

可見記住酸、堿、鹽在水中的溶解性,對(duì)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生是非常重要的。酸、堿、鹽的溶解性可以查閱書后的附錄I。

一般來說,鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的;氯化物中除氯化銀難溶于水(也不溶于硝酸)外,多數(shù)是可溶的;硫酸鹽中除硫酸鋇難溶于水(也不溶于硝酸),硫酸鈣、硫酸銀微溶外,其余多數(shù)是可溶的;碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶,碳酸鎂微溶外,其余都難溶。常見的堿中,氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氨水易溶,氫氧化鈣微溶,其余都難溶。

可以將常見的復(fù)分解反應(yīng)歸納如下表:

反應(yīng)物→生成物

復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)例

鹽+酸→新鹽+新酸

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3

H2O+CO2↑

鹽+堿→新鹽+新堿

Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

鹽+鹽→新鹽+新鹽

AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3

酸+堿→鹽+水

HCl+NaOH====NaCl+H2O

酸+酸性氧化物→鹽+水

Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O

要注意,堿+酸性氧化物→鹽+水,此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng),例如:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

5、鹽的化學(xué)性質(zhì)

(1) 鹽+金屬→新鹽+新金屬 2AgNO3+Cu ====2Ag+Cu(NO3)2

規(guī)律:反應(yīng)物中鹽要可溶,在金屬活動(dòng)性順序表中前面的金屬將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中轉(zhuǎn)換出來(鉀、鈣、鈉除外)

(2) 鹽+酸→新鹽+新酸 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

規(guī)律:反應(yīng)物初中階段酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸。鹽是碳酸鹽時(shí)可不溶,若不是碳酸鹽,則要求可溶。

(3) 鹽+堿→新鹽+新堿 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

規(guī)律: 反應(yīng)物都可溶,若反應(yīng)物中鹽不為銨鹽,生成物中其中之一為沉淀。

若反應(yīng)物中鹽為銨鹽。則生成物中可無沉淀。

(4) 鹽+鹽→新鹽+新鹽 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3

規(guī)律:反應(yīng)物都可溶,生成物到少有一種不溶于水。

6、常見化肥的種類與作用

化肥種類

物 質(zhì)

在植物生活中的作用

缺乏時(shí)的表現(xiàn)

氮 肥

尿素[CO(NH2)2]

氨水(NH3·H2O)

銨鹽:NH4HCO3、NH4Cl

硝酸鹽:NH4NO3、NaNO3

氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥能促進(jìn)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛,葉色濃綠。

植株矮小瘦弱,葉片發(fā)黃,嚴(yán)重時(shí)葉脈呈淡棕色。

磷 肥

磷礦粉[Ca3(PO4)2]

鈣鎂磷粉(鈣和鎂的磷酸鹽)

過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4]

磷肥能促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá),增強(qiáng)抗寒抗旱能力,還能促進(jìn)作物提早成熟,穗粒增多,籽粒飽滿。

植株特別矮小,葉片呈暗綠色,并出現(xiàn)紫色。

鉀 肥

硫酸鉀(K2SO4)

氯化鉀(KCl)

鉀肥能保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力。

莖稈軟弱,容易倒伏,葉片的邊緣和尖端呈褐色,并逐漸焦枯。

復(fù)合肥料

磷酸二氫銨(NH4H2PO4)

磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]

硝酸鉀(KNO3)

同時(shí)含有兩種或兩種以上的營(yíng)養(yǎng)元素,能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分,充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素間的相互作用,有效成分高。

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