一、合成氨對(duì)工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防都有重要意義。已知：25℃時(shí)，N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)；△H

（1）-92 kJ·mol -1 或92 kJ

（2）I 不移動(dòng)；正向；逆向； II 逆向

（3）bde?

（4）②③

二、在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種

（1）①平衡常數(shù)K175℃＜K165℃，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；

故答案為：＜；

②c（NH3）增大，平衡正向移動(dòng)，所以CO2的轉(zhuǎn)化率增大；

故答案為：c（NH3）增大，平衡正向移動(dòng)，所以CO2的轉(zhuǎn)化率增大；

③達(dá)到平衡時(shí)，在恒溫恒容條件下充入稀有氣體，由于各組分的濃度沒有變化，則化學(xué)平衡不會(huì)移動(dòng)，CO（NH2）2（l）的質(zhì)量不變；

故答案為：不變；

Ⅱ（1）純水電離生成的c（H+）=c（OH-），Kw=c（H+）×c（OH-）=4×10-14，過量的c（OH-）=

0.9V?0.1V

2V =0.4mol/L，

由該溫度下的Kw可知，c（H+）=

4×10?14

0.4 mol/L=10-13mol?L-1，所以pH=13，

故答案為：13；

（2）存在CH3COOH?H++CH3COO-電離平衡，加入CH3COONa固體，c （CH3COO-）增大，則平衡逆向移動(dòng)，抑制醋酸電離，溶液氫離子濃度減小則pH增大；

故答案為：醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO-電離平衡，當(dāng)加入CH3COONa固體時(shí)，CH3COO-濃度增大，使CH3COOH電離平衡逆向移動(dòng)，H+濃度降低，故pH增大；

三、液氨的產(chǎn)品用途

《2013-2017年中國(guó)液氨行業(yè)調(diào)研與投資前景評(píng)估報(bào)告》液氨主要用于生產(chǎn)硝酸、尿素和其他化學(xué)肥料，還可用作醫(yī)藥和農(nóng)藥的原料。在國(guó)防工業(yè)中，用于制造火箭、導(dǎo)彈的推進(jìn)劑。可用作有機(jī)化工產(chǎn)品的氨化原料，因?yàn)橐喊痹跉饣筠D(zhuǎn)變?yōu)闅獍保芪沾罅康臒?，被譽(yù)為“冷凍劑”，同時(shí)液氨具有一定的殺菌作用，所以在家禽養(yǎng)殖業(yè)中，被用于殺菌和降溫制冷作用。液氨還可用于紡織品的絲光整理。NH3分子中的孤電子對(duì)傾向于和別的分子或離子形成配位鍵，生成各種形式的氨合物。如[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、BF3·NH3等都是以NH3為配位的配合物。 液氨是一個(gè)很好的溶劑，由于分子的極性和存在氫鍵，液氨在許多物理性質(zhì)方面同水非常相似。一些活潑的金屬可以從水中置換氫和生成氫氧化物，在液氨中就不那么容易置換氫。但液氨能夠溶解金屬生成一種藍(lán)色溶液。這種金屬液氨溶液能夠?qū)щ姡⒕徛纸夥懦鰵錃?，有?qiáng)還原性。例如鈉的液氨溶液： 金屬液氨溶液顯藍(lán)色，能導(dǎo)電并有強(qiáng)還原性的原因是因?yàn)樵谌芤褐猩伞鞍焙想娮印钡木壒省?/p>

例如金屬鈉溶解在液氨中時(shí)失去它的價(jià)電子生成正離子：液氨加熱至800～850℃，在鎳基催化劑作用下，將氨進(jìn)行分解，可以得到含75%H2、25%N2的氫氮混合氣體。用此法制得的氣體是一種良好的保護(hù)氣體，可以廣泛地應(yīng)用于半導(dǎo)體工業(yè)、冶金工業(yè)，以及需要保護(hù)氣氛的其他工業(yè)和科學(xué)研究中。

氨氣和乙酸氣加熱至420℃，在催化劑作用下，合成乙腈。

四、2013年6月3日凌晨，吉林省德惠市一家禽公司發(fā)生火災(zāi)，造成重大傷亡．消防部門介紹說，這起事故是由于液氨

（1）氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水等，是不需要經(jīng)過化學(xué)變化表現(xiàn)的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)．

（2）在NH3中氮元素中，由于氫元素顯+1價(jià)，由化合價(jià)的原則可知，氮元素的化合價(jià)為-3．

（3）由于氨氣有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，所以，在遇到氨氣泄漏時(shí)，應(yīng)該采取的自救措施是用濕毛巾（或衣物）捂住口鼻，立即逆風(fēng)逃生．

（4）NH3完全燃燒生成相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物（水蒸氣）和空氣中含量最多的氣體（氮?dú)猓?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+3O2

?點(diǎn)燃?

.

? 2N2+6H2O．

故答為：（1）無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水；（2）-3；（3）①；（4）4NH3+3O2

?點(diǎn)燃?

.

? 2N2+6H2O．

五、氨氣在生產(chǎn)上有什么作用？除了消毒還有什么作用

作為生產(chǎn)硝酸，氨類化肥的