一、氨氣在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途，研究其制取、性質(zhì)和用途十分重要．（1）工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫高壓和

（1）工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣，反應的化學方程式：N2+3H2?

??催化劑??

.

高溫高壓

2NH3

實驗室制取氨氣反應物為氯化銨（NH4Cl）晶體和熟石灰（Ca（OH）2）粉末，反應條件為加熱，因此選擇的發(fā)生裝置為給固體加熱”型；生成氨氣、氯化鈣和水，因此反應原理為2NH4Cl+Ca（OH）2

??△??

.

?

2NH3↑+CaCl2+2H2O；實驗室用高錳酸鉀制取氨氣，屬于固固加熱型，與實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置相似；

（2）從擠壓膠頭滴管能形成噴泉，其原因是燒瓶內(nèi)氣壓變小，導致氣壓變化的是氨氣極易溶于水，由于生成了紅色噴泉說明氨水能使酚酞試液變紅，可知氨水呈堿性；

（3）一定條件下氨氣在純氧中完全燃燒生成水和空氣中含量最多的一種氣體（氮氣），反應的化學方程式為：4NH3+3O2

?一定條件?

.

?

2N2+6H2O．

圖表可知氨氣比氫氣沸點高，所以更易液化，便于儲存和運輸；

氨氣具有刺激性氣味，氨氣易溶于水，所以氨氣泄漏時易被發(fā)現(xiàn)，同時也便于處理．

答案：

（1）N2+3H2?

??催化劑??

.

高溫高壓

2NH3 2NH4Cl+Ca（OH）2

??△??

.

?

2NH3↑+CaCl2+2H2O?? 氧氣

（2）氨氣極易溶于水?? 氨水呈堿性

（3）4NH3+3O2

?一定條件?

.

?

2N2+6H2O

氨氣比氫氣沸點高，所以更易液化，便于儲存和運輸；氨氣具有刺激性氣味，氨氣易溶于水，所以氨氣泄漏時易被發(fā)現(xiàn)，同時也便于處理．

二、氨氣既是一種工業(yè)產(chǎn)品，也是一種重要的工業(yè)原料．在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途．（1）工業(yè)合成氨是在_____

（1）工業(yè)合成氨是合成塔在其中完成氫氣和氮氣的反應；工業(yè)合成氨是可逆反應，

N2 +3H2

催化劑

加熱

? 2NH3，

28???? 6

20t??? 3t

因為：

20

28

＞

3

6

，所以氮氣過量，如果氫氣完全反應，生成的氨氣為17t，

故答案為：合成塔；d；

（2）氮氣和氧氣的沸點不同，可采用先液化再蒸發(fā)的方法將兩者分離；氮氣不活潑而氧氣活潑，可以采用化學方法將氧氣耗盡，余下的即為氧氣，

故答案為：先液化再蒸發(fā)；使炭在空氣中燃燒，耗盡氧氣，剩余的氣體通入過量的氫氧化鈉溶液中，得到氮氣；

（3）煤的氣化反應的方程式為：C+H2O

?高溫?

.

?

H2+CO，氣化過程中除得到氫氣外，另外一種燃料氣是一氧化碳，故答案為：CO；

（4）二氧化碳在水溶液中溶解度小，先通氨氣，使溶液呈堿性，有利于二氧化碳的溶解，“侯氏制堿法”的副產(chǎn)品氯化銨可作農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的化肥，

故答案為：先通氨氣后通二氧化碳；NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3；NH4Cl．

三、化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關，下列說法錯誤的是（　　）A．二氧化氯和臭氧可用作自來水消毒劑B．

A、臭氧和二氧化氯均具有氧化性，都可用作自來水消毒劑，故A正確；

B、海輪外殼上鑲入銅塊，形成的原電池中，金屬鐵為負極，銅為正極，金屬鐵易被腐蝕，故B錯誤；

C、太陽能屬于清潔能源，化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量的有毒物質(zhì)，使用太陽能等代替化石燃料，可以降低空氣污染性氣體的排放，符合低碳節(jié)能減排的要求，故C正確；

D、氨氣是一種堿性氣體，可以和醋酸之間反應，故D正確．

故選B．