解題思路：（1）在溫度和體積一定的條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為0.8×（0.4+0.6）mol=0.8mol，根據(jù)N 2+3H 2?2NH 3△n=2可知，生成的氨氣為0.2mol，再根據(jù)v=[△c/t]計(jì)算速率；

（2）①合成氨反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡時(shí)的特征即正逆反應(yīng)速率相等，組成不變等判斷；

②在①中是恒容條件，而本題是恒壓條件，根據(jù)合成氨反應(yīng)為體積減小的可以判斷；

③在圖2中逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，據(jù)此判斷；

（3）根據(jù)蓋斯定律可以寫出熱化學(xué)方程式，根據(jù)電子得失守恒和元素守恒可以計(jì)算出體積比；

（1）在溫度和體積一定的條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為0.8×（0.4+0.6）mol=0.8mol，根據(jù)N2+3H2?2NH3△n=2可知，生成的氨氣為0.2mol，再根據(jù)v=[△c/t]計(jì)算得速率為

0.2mol

2L

8min=0.0125mol?L-1?min-1，故答案為：0.0125；

（2）①合成氨反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡時(shí)的特征即正逆反應(yīng)速率相等，組成不變等判斷，

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比與起始量有關(guān)，與反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)無關(guān)，故a錯(cuò)誤；

b．3v正（N2）=v逆（H2），反應(yīng)速率等于計(jì)量數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率相等，故b正確；

c．反應(yīng)處于平衡時(shí)，2v正（H2）=3v逆（NH3），故c錯(cuò)誤；

d．反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，體積變化，質(zhì)量守恒，所以混合氣體的密度保持不變時(shí)說明反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，故d正確；

e．反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量變小，所以當(dāng)容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化時(shí)，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故e正確；

故選bde；

②在①中是恒容條件，而本題是恒壓條件，達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)比①中的大，而反應(yīng)是體積減小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可知①中的大，故答案為：變大；

③在圖2中逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，所以溫度和壓強(qiáng)都不變，因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)都只能使正逆反應(yīng)速率都增大或都減小，所以改變的條件是只有增加反應(yīng)物濃度，容器體積增大，所以在增大反應(yīng)物濃度的同時(shí)生成物濃度減小，故選c；

（3）在反應(yīng)①2NH3（g）+5NO2（g）═7NO（g）+3H2O（g）△H=-akJ?mol-1和反應(yīng)②4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-bkJ?mol-1中根據(jù)蓋斯定律，將（①×6+②×7）/5可得熱化學(xué)方程式為6NO2（g）+8NH3（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-[6a+7b/5]kJ?mol-1；

混合氣體40.32L為1.8mol，氮?dú)?2.56L為1.9mol，根據(jù)N原子守恒可求得參加反應(yīng)的氨的物質(zhì)的量．

n（NH3）+1.8mol=1.9mol×2，n（NH3）=2mol．

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可求得NO與NO2的物質(zhì)的量．

設(shè)為NO的物質(zhì)的量X，NO2的物質(zhì)的量為（1.8mol-X），

2mol×3=Xmol×2+（1.8-X）mol×4，X=0.6mol，（1.8mol-X）=1.2mol，

NO與NO2體積比為0.6：1.2=1：2，

故答案為6NO2（g）+8NH3（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-[6a+7b/5]kJ?mol-1：1：2；．

,3,（2014?濰坊一模）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）在T℃時(shí)，將0.6mol H 2和0.4mol N 2置于容積為2L的密閉容器中（壓強(qiáng)為mPa）發(fā)生反應(yīng)：3H 2+N 2?2NH 3△H＜0．若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖1示：8min內(nèi)分鐘NH 3的平均生成速率為______mol?L -1?min -1．

（2）仍在T℃時(shí)，將0.6mol H 2和0.4mol N 2置于一容積可變的密閉容器中．

①下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填序號）．

a．容器內(nèi)N 2、H 2、NH 3的濃度之比為l：3：2

b．3v 正（N 2）=v 逆（H 2）

c．3v 正（H 2）=2v 逆（NH 3）

d．混合氣體的密度保持不變

e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

⑦該條件下達(dá)到平衡時(shí)NH 3的體積分?jǐn)?shù)與題（1）條件下NH 3的體積分?jǐn)?shù)相比______（填“變大”“變小”或“不變”）．

③達(dá)到平衡后，改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖所示的變化，改變的條件可能是______．

a．升高溫度，同時(shí)加壓

b．降低溫度，同時(shí)減壓

c．保持溫度、壓強(qiáng)不變，增大反應(yīng)物濃度

d．保持溫度、壓強(qiáng)不變，減小生成物濃度

（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．氨氣能將氮氧化物還原為氮?dú)夂退?，其反?yīng)機(jī)理為：

2NH 3（g）+5NO 2（g）═7NO（g）+3H 2O（g）△H=-akJ?mol -1

4NH 3（g）+6NO（g）═5N 2（g）+6H 2O（g）△H=-bkJ?mol -1

則NH 3直接將NO 2還原為N 2的熱化學(xué)方程式為： 6NO 2（g）+8NH 3（g）═7N 2（g）+612H 2O（g）△H=-[6a+7b/5]kJ?mol -1 6NO 2（g）+8NH 3（g）═7N 2（g）+612H 2O（g）△H=-[6a+7b/5]kJ?mol -1 ．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO與NO 2混合氣體40.32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?2.56L．該混合氣體中NO與NO 2的體積之比為______．