解題思路：（1）在溫度和體積一定的條件下，壓強之比等于物質的量之比，所以平衡時氣體總物質的量為0.8×（0.4+0.6）mol=0.8mol，根據N 2+3H 2?2NH 3△n=2可知，生成的氨氣為0.2mol，再根據v=[△c/t]計算速率；

（2）①合成氨反應為體積減小的放熱反應，根據平衡時的特征即正逆反應速率相等，組成不變等判斷；

②在①中是恒容條件，而本題是恒壓條件，根據合成氨反應為體積減小的可以判斷；

③在圖2中逆反應速率減小，正反應速率增大，據此判斷；

（3）根據蓋斯定律可以寫出熱化學方程式，根據電子得失守恒和元素守恒可以計算出體積比；

（1）在溫度和體積一定的條件下，壓強之比等于物質的量之比，所以平衡時氣體總物質的量為0.8×（0.4+0.6）mol=0.8mol，根據N2+3H2?2NH3△n=2可知，生成的氨氣為0.2mol，再根據v=[△c/t]計算得速率為

0.2mol

2L

8min=0.0125mol?L-1?min-1，故答案為：0.0125；

（2）①合成氨反應為體積減小的放熱反應，根據平衡時的特征即正逆反應速率相等，組成不變等判斷，

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比與起始量有關，與反應是否處于平衡狀態(tài)無關，故a錯誤；

b．3v正（N2）=v逆（H2），反應速率等于計量數之比，說明正逆反應速率相等，故b正確；

c．反應處于平衡時，2v正（H2）=3v逆（NH3），故c錯誤；

d．反應前后壓強不變，體積變化，質量守恒，所以混合氣體的密度保持不變時說明反應已經處于平衡狀態(tài)，故d正確；

e．反應前后質量守恒，物質的量變小，所以當容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化時，說明反應處于平衡狀態(tài)，故e正確；

故選bde；

②在①中是恒容條件，而本題是恒壓條件，達到平衡時壓強比①中的大，而反應是體積減小，根據平衡移動原理，可知①中的大，故答案為：變大；

③在圖2中逆反應速率減小，正反應速率增大，所以溫度和壓強都不變，因為溫度和壓強都只能使正逆反應速率都增大或都減小，所以改變的條件是只有增加反應物濃度，容器體積增大，所以在增大反應物濃度的同時生成物濃度減小，故選c；

（3）在反應①2NH3（g）+5NO2（g）═7NO（g）+3H2O（g）△H=-akJ?mol-1和反應②4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-bkJ?mol-1中根據蓋斯定律，將（①×6+②×7）/5可得熱化學方程式為6NO2（g）+8NH3（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-[6a+7b/5]kJ?mol-1；

混合氣體40.32L為1.8mol，氮氣42.56L為1.9mol，根據N原子守恒可求得參加反應的氨的物質的量．

n（NH3）+1.8mol=1.9mol×2，n（NH3）=2mol．

根據氧化還原反應中得失電子守恒可求得NO與NO2的物質的量．

設為NO的物質的量X，NO2的物質的量為（1.8mol-X），

2mol×3=Xmol×2+（1.8-X）mol×4，X=0.6mol，（1.8mol-X）=1.2mol，

NO與NO2體積比為0.6：1.2=1：2，

故答案為6NO2（g）+8NH3（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-[6a+7b/5]kJ?mol-1：1：2；．

,3,（2014?濰坊一模）氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．

（1）在T℃時，將0.6mol H 2和0.4mol N 2置于容積為2L的密閉容器中（壓強為mPa）發(fā)生反應：3H 2+N 2?2NH 3△H＜0．若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內壓強隨時間變化如圖1示：8min內分鐘NH 3的平均生成速率為______mol?L -1?min -1．

（2）仍在T℃時，將0.6mol H 2和0.4mol N 2置于一容積可變的密閉容器中．

①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）．

a．容器內N 2、H 2、NH 3的濃度之比為l：3：2

b．3v 正（N 2）=v 逆（H 2）

c．3v 正（H 2）=2v 逆（NH 3）

d．混合氣體的密度保持不變

e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

⑦該條件下達到平衡時NH 3的體積分數與題（1）條件下NH 3的體積分數相比______（填“變大”“變小”或“不變”）．

③達到平衡后，改變某一條件使反應速率發(fā)生了如圖所示的變化，改變的條件可能是______．

a．升高溫度，同時加壓

b．降低溫度，同時減壓

c．保持溫度、壓強不變，增大反應物濃度

d．保持溫度、壓強不變，減小生成物濃度

（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣．氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

2NH 3（g）+5NO 2（g）═7NO（g）+3H 2O（g）△H=-akJ?mol -1

4NH 3（g）+6NO（g）═5N 2（g）+6H 2O（g）△H=-bkJ?mol -1

則NH 3直接將NO 2還原為N 2的熱化學方程式為： 6NO 2（g）+8NH 3（g）═7N 2（g）+612H 2O（g）△H=-[6a+7b/5]kJ?mol -1 6NO 2（g）+8NH 3（g）═7N 2（g）+612H 2O（g）△H=-[6a+7b/5]kJ?mol -1 ．若標準狀況下NO與NO 2混合氣體40.32L被足量氨水完全吸收，產生標準狀況下氮氣42.56L．該混合氣體中NO與NO 2的體積之比為______．