氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用.(1)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl △ . CaCl2+2NH3↑+
一、氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用.(1)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl △ . CaCl2+2NH3↑+
(1)氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+2NH4Cl
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.
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CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案為:Ca(OH)2+2NH4Cl
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CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)①氨氣與反應(yīng)生清敏成固體氯化銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+HCl=NH4Cl,故答案為:NH3+HCl=NH4Cl;
?②濃硫酸具有酸性,能夠與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨或者硫酸氫銨,故答案為:NH4HSO4或(NH4)2SO4;
③氫氧化亞鐵具有強(qiáng)的還原性,易被空氣中的氧氣氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(3)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸搭閉,硝酸具有強(qiáng)的氧化性,能夠氧化亞硫酸氫根答枝枝離子,反應(yīng)的離子方程式為:2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+;
故答案為:2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+;
(4)因?yàn)橛玫獨(dú)馍a(chǎn)硝酸銨的每一步轉(zhuǎn)化率均為100%,依據(jù)反應(yīng)過程中氮原子個(gè)數(shù)守恒可知:N2→NH4NO3,
則:
N2 →NH4NO3,
28????? 80
28t??? m(NH4NO3)
解得:m(NH4NO3)=80t;
答:用28噸氮?dú)庾疃嗫梢陨a(chǎn)80噸硝酸銨.
我是來看評論的
二、在實(shí)驗(yàn)室中,我們常用下列裝置(如圖所示)制取氣體.氨氣(NH3)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用.常溫時(shí)
依據(jù)題意可知,氨氣常溫時(shí),極易溶于水,密度比空氣小且不與空氣中的成份發(fā)生反應(yīng),所以不能用排水法收集,只能選用向下排氣法收集.由于加熱氫氧化鈣和氯化銨組成的固體混合物的方法制取NH3,所以發(fā)生裝置A適合.
故選A;??反應(yīng)物是固體與固體需加熱;
C;? NH3極易溶于水,密度比空氣小且不與空氣中的成份發(fā)生反應(yīng).
三、nh3是什么化學(xué)名稱呀
氨氣
氨氣是一種無機(jī)化合物,其化學(xué)式為NH3。
氨氣的組成非常明確,它由氮元素和氫元素組成。氮元素位于中心,三個(gè)氫原子通過共價(jià)鍵連接在氮元素周圍。這種分子結(jié)構(gòu)使得氨氣具有一定的化學(xué)特性。氨氣是一種具有刺激性氣味的氣體,具有強(qiáng)烈的刺激性,對人體呼吸道有一定的刺激作用。
氨氣在許多化學(xué)和工業(yè)應(yīng)用中都有重要作用。首先,作為一種重要的無機(jī)化工原料,氨氣被廣泛用于生產(chǎn)化肥、合成纖維等。其次,在環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域,氨氣也被用作清潔劑和脫臭劑。此外,氨氣在制冷工業(yè)中也有著廣泛的應(yīng)用,例如在制冷劑中作為重要的成分之一。
除了上述應(yīng)用外,氨氣在實(shí)驗(yàn)室中也被廣泛使用。由于其獨(dú)特的化學(xué)性質(zhì),氨氣可以作為實(shí)驗(yàn)中的試劑,用于鑒定其他化合物的存在或參與某些化學(xué)反應(yīng)的研究。此外,在生物實(shí)驗(yàn)中,有時(shí)也能遇到氨氣的使用,特別是在生物化學(xué)和生物工程的某些研究中。但需要注意,對于不相關(guān)專業(yè)的人來說,在實(shí)驗(yàn)室中操作氨氣時(shí),需要遵守嚴(yán)格的操作規(guī)程和防護(hù)措施。因此要在專業(yè)人士的指導(dǎo)下使用或進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。以免產(chǎn)生危險(xiǎn)和造成損失。特別是在工業(yè)生產(chǎn)領(lǐng)域更應(yīng)注重其安全問題和使用標(biāo)準(zhǔn)確保萬無一失避免事故的發(fā)生。以上就是關(guān)于氨氣的化學(xué)名稱及其相關(guān)內(nèi)容的解釋。
四、(2014?濰坊一模)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.?
解題思路:(1)在溫度和體積一定的條件下,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,所以平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為0.8×(0.4+0.6)mol=0.8mol,根據(jù)N 2+3H 2?2NH 3△n=2可知,生成的氨氣為0.2mol,再根據(jù)v=[△c/t]計(jì)算速率;
(2)①合成氨反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng),根據(jù)平衡時(shí)的特征即正逆反應(yīng)速率相等,組成不變等判斷;
②在①中是恒容條件,而本題是恒壓條件,根據(jù)合成氨反應(yīng)為體積減小的可以判斷;
③在圖2中逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,據(jù)此判斷;
(3)根據(jù)蓋斯定律可以寫出熱化學(xué)方程式,根據(jù)電子得失守恒和元素守恒可以計(jì)算出體積比;
(1)在溫度和體積一定的條件下,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,所以平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為0.8×(0.4+0.6)mol=0.8mol,根據(jù)N2+3H2?2NH3△n=2可知,生成的氨氣為0.2mol,再根據(jù)v=[△c/t]計(jì)算得速率為
0.2mol
2L
8min=0.0125mol?L-1?min-1,故答案為:0.0125;
(2)①合成氨反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng),根據(jù)平衡時(shí)的特征即正逆反應(yīng)速率相等,組成不變等判斷,
a.容器內(nèi)N2、H2、沖笑褲NH3的濃度之比與起始量有關(guān),與反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)無關(guān),故a錯(cuò)誤;
b.3v正(N2)=v逆(H2),反應(yīng)速率等于計(jì)量數(shù)之比,說明正逆反應(yīng)速率相等,故b正確;
c.反應(yīng)處于平衡時(shí),2v正(H2)=3v逆(NH3),故c錯(cuò)誤;
d.反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變,體積變化,質(zhì)量守恒,所以混合氣體的密度保持不變時(shí)說明反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài),故d正確;
e.反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,物質(zhì)的量變小,所以當(dāng)容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化時(shí),說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),故e正確;
故選bde;
②在①中是恒容條件,而本題是恒壓條件,達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)比①中的大,而反應(yīng)是體積減小,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,可知①中的大,故答案為:變大;
③在圖2中逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,所以溫度和壓強(qiáng)都不變,因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)都只能使升纖正逆反應(yīng)速率都增大或都減小,所以改變的條件是只有增加反應(yīng)物濃度,容器體積增大,所以在增大反應(yīng)物濃度的同時(shí)生成物濃度減小,故選c;
(3)在反應(yīng)①2NH3(g)+5NO2(g)═7NO(g)+3H2O(g)△H=-akJ?mol-1和反應(yīng)②4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)△H=-bkJ?mol-1中根據(jù)蓋斯定律,將(①×6+②×7)/5可得熱化學(xué)方程式為6NO2(g)+8NH3(g)═7N2(g)+12H2O(g)△H=-[6a+7b/5]kJ?mol-1;
混合氣體40.32L為1.8mol,氮?dú)?2.56L為1.9mol,根據(jù)N原子守恒可求得參加反應(yīng)的氨的物質(zhì)的量.
n(NH3)+1.8mol=1.9mol×2,n(NH3)=2mol.
根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可求得NO與NO2的物質(zhì)的量.
設(shè)為NO的物質(zhì)的量X,NO2的物質(zhì)的量為(1.8mol-X),
2mol×3=Xmol×2+(1.8-X)mol×4,X=0.6mol,(1.8mol-X)=1.2mol,
NO與NO2體積比為0.6:1.2=1:2,
故答案為6NO2(g)+8NH3(g)═7N2(g)+12H2O(g)△H=-[6a+7b/5]kJ?mol-1:1:2;.
,3,(2014?濰坊一模)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
(1)在T℃時(shí),將0.6mol H 2和0.4mol N 2置于容積為2L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng):3H 2+N 2?2NH 3△H<0.若保持溫度不變,某興趣小組同學(xué)測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖1示:8min內(nèi)分鐘NH 3的平均生成速率為______mol?L -1?min -1.
(2)仍在T℃時(shí),將0.6mol H 2和0.4mol N 2置于一容積可變的密閉容器中.
①下列各項(xiàng)散簡能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號).
a.容器內(nèi)N 2、H 2、NH 3的濃度之比為l:3:2
b.3v 正(N 2)=v 逆(H 2)
c.3v 正(H 2)=2v 逆(NH 3)
d.混合氣體的密度保持不變
e.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
⑦該條件下達(dá)到平衡時(shí)NH 3的體積分?jǐn)?shù)與題(1)條件下NH 3的體積分?jǐn)?shù)相比______(填“變大”“變小”或“不變”).
③達(dá)到平衡后,改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖所示的變化,改變的條件可能是______.
a.升高溫度,同時(shí)加壓
b.降低溫度,同時(shí)減壓
c.保持溫度、壓強(qiáng)不變,增大反應(yīng)物濃度
d.保持溫度、壓強(qiáng)不變,減小生成物濃度
(3)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物,不經(jīng)處理直接排放將污染空氣.氨氣能將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為:
2NH 3(g)+5NO 2(g)═7NO(g)+3H 2O(g)△H=-akJ?mol -1
4NH 3(g)+6NO(g)═5N 2(g)+6H 2O(g)△H=-bkJ?mol -1
則NH 3直接將NO 2還原為N 2的熱化學(xué)方程式為: 6NO 2(g)+8NH 3(g)═7N 2(g)+612H 2O(g)△H=-[6a+7b/5]kJ?mol -1 6NO 2(g)+8NH 3(g)═7N 2(g)+612H 2O(g)△H=-[6a+7b/5]kJ?mol -1 .若標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO與NO 2混合氣體40.32L被足量氨水完全吸收,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?2.56L.該混合氣體中NO與NO 2的體積之比為______.