一、氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．某興趣小組的同學(xué)為了探究氨氣的某些性質(zhì)，進(jìn)行

根據(jù)圖示信息可以看出，用的是向下排空氣法收集一試管氨氣，可知氨氣具有密度比空氣小的性質(zhì)，把水?dāng)D入試管后會形成噴泉，說明試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，而壓強(qiáng)減小的原因就是氨氣溶解在水中，可知氨氣具有易溶于水的性質(zhì)．

故答為：氨氣密度比空氣??；氨氣易溶于水．

二、氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．（1）①氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式______；②NH3的穩(wěn)定性比PH

（1）①氮氣中N原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在N≡N，則氮氣的電子式為

，故答案為：

；????????????

②非金屬性N＞P，則NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)，故答案為：強(qiáng)；

（2）①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生HCl與氨氣的反應(yīng)生成氯化銨，該反應(yīng)為NH3+HCl═NH4Cl，故答案為：NH3+HCl═NH4Cl；???

②濃硫酸難揮發(fā)，能與氨氣反應(yīng)生成硫酸鹽，則一段時間后濃硫酸的液滴中生成的白色固體為NH4HSO4或（NH4）2SO4，故答案為：NH4HSO4或（NH4）2SO4；

③FeSO4與堿反應(yīng)生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Fe2++2NH3?H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，然后出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，是因氫氧化亞鐵被氧化，發(fā)生反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，

故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；

（3）在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，是因氨在水中存在平衡為NH3+H2O

?NH3?H2O

?NH4++OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除，

故答案為：氨在水中存在平衡為NH3+H2O

?NH3?H2O

?NH4++OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除；

（4）氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），由質(zhì)量守恒定律可知還生成水，該反應(yīng)為2NH3+3O2

?微生物?

.

? 2HNO2+2H2O，由反應(yīng)可知，生成2molHNO2時轉(zhuǎn)移2mol×[3-（-3）]=12mol電子，則有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸0.3mol×

2

12 =0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×47g/mol=2.35?g，

故答案為：2NH3+3O2

?微生物?

.

? 2HNO2+2H2O；2.35．

三、氨氣在工業(yè)上的應(yīng)用有那些

氨作為一種重要的化工原料，應(yīng)用廣泛，各類冷庫。

氨氣大量用于制尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，如制化肥、硝酸、銨鹽、純堿以及在有機(jī)合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料、尿素等。

四、氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．（1）實驗室制氨氣的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl △ . CaCl2+2NH3↑+

（1）氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl

??△??

.

? CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl

??△??

.

? CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）①氨氣與反應(yīng)生成固體氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；

?②濃硫酸具有酸性，能夠與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨或者硫酸氫銨，故答案為：NH4HSO4或（NH4）2SO4；

③氫氧化亞鐵具有強(qiáng)的還原性，易被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（3）二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化亞硫酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；

故答案為：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；

（4）因為用氮氣生產(chǎn)硝酸銨的每一步轉(zhuǎn)化率均為100%，依據(jù)反應(yīng)過程中氮原子個數(shù)守恒可知：N2→NH4NO3，

則：

N2 →NH4NO3，

28????? 80

28t??? m（NH4NO3）

解得：m（NH4NO3）=80t；

答：用28噸氮氣最多可以生產(chǎn)80噸硝酸銨．

五、氨氣既是一種工業(yè)產(chǎn)品，也是一種重要的工業(yè)原料．在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途．（1）工業(yè)合成氨是在_____

（1）工業(yè)合成氨是合成塔在其中完成氫氣和氮氣的反應(yīng)；工業(yè)合成氨是可逆反應(yīng)，

N2 +3H2

催化劑

加熱 ? 2NH3，

28???? 6

20t??? 3t

因為：

20

28 ＞

3

6 ，所以氮氣過量，如果氫氣完全反應(yīng)，生成的氨氣為17t，

故答案為：合成塔；d；

（2）氮氣和氧氣的沸點不同，可采用先液化再蒸發(fā)的方法將兩者分離；氮氣不活潑而氧氣活潑，可以采用化學(xué)方法將氧氣耗盡，余下的即為氧氣，

故答案為：先液化再蒸發(fā)；使炭在空氣中燃燒，耗盡氧氣，剩余的氣體通入過量的氫氧化鈉溶液中，得到氮氣；

（3）煤的氣化反應(yīng)的方程式為：C+H2O

?高溫?

.

? H2+CO，氣化過程中除得到氫氣外，另外一種燃料氣是一氧化碳，故答案為：CO；

（4）二氧化碳在水溶液中溶解度小，先通氨氣，使溶液呈堿性，有利于二氧化碳的溶解，“侯氏制堿法”的副產(chǎn)品氯化銨可作農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的化肥，

故答案為：先通氨氣后通二氧化碳；NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3；NH4Cl．