茶葉酸堿鹽

基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常見元素的化合價：一價鈉鉀氫氯銀，二價氧鈣鎂銅鋅，三價鋁來四價硅；二三鐵三五氮磷。3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺 “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“氧正氫負(fù)，氫二氧一”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣*。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。9、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：“正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗(yàn)對錯”11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫記忘。12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時，一定先要檢驗(yàn)它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?3、反應(yīng)規(guī)律： 置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣 ： H前，非氧化性酸（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽： 前置后、鹽需溶，K、Ca、Na不可行。（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水復(fù)分解反應(yīng)：雙交換、價不變生成氣體、水、沉淀鹽-鹽、鹽-堿（之間的反應(yīng)）必須溶（于水）弱酸制強(qiáng)不能行（如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反應(yīng)）①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②堿＋酸→鹽＋H2O③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）16、用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出17、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。31,44,紅橙黃，這是甲基橙判斷酸堿鹽范圍口訣原電池————陽氧（陽極一定發(fā)生氧化反應(yīng)）電解池————負(fù)氧（負(fù)積一定發(fā)生氧化反應(yīng)）硫磷氟碳碳，硫氯酚硅酸（高中常見弱酸排序，亞硫酸，磷酸，氫氟酸，醋酸，碳酸，氫硫酸，次氯酸，苯酚，硅酸）第一周期：氫 氦 ---- 侵害第二周期：鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鯉皮捧碳 蛋養(yǎng)福奶第三周期：鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 ---- 那美女桂林留綠牙（那美女鬼 流露綠牙）第四周期：鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 ---- 嫁改康太反革命鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 ---- 鐵姑捏痛新嫁者砷 硒 溴 氪 ---- 生氣 休克第五周期：銣 鍶 釔 鋯 鈮 ---- 如此一告你鉬 锝 釕 ---- 不得了銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻 ---- 老把銀哥印西堤碲 碘 氙 ---- 地點(diǎn)仙第六周期：銫 鋇 鑭 鉿 ----（彩）色貝（殼）藍(lán)（色）河鉭 鎢 錸 鋨 ---- 但（見）烏（鴉）（引）來鵝銥 鉑 金 汞 砣 鉛 ---- 一白巾 供它牽鉍 釙 砹 氡 ---- 必不愛冬（天）第七周期：鈁 鐳 錒 ---- 很簡單了~就是---- 防雷??！化學(xué)口訣化合價一：一價氟氯溴碘氫， 還有金屬鉀鈉銀。二價氧鋇鈣鎂鋅， 鋁三硅四都固定。氯氮變價要注意 ，一二銅汞一三金。二四碳鉛二三鐵， 二四六硫三五磷。常見元素的主要化合價二：氟氯溴碘負(fù)一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會熟?；蟽r口訣三：一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。常見根價口訣：一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負(fù)三有個磷酸根。金屬活動性順序表：（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。鹽的溶解性：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。常見元素化合價順口溜（一）：鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；氟氯溴碘負(fù)一價，通常氧是負(fù)二價；銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負(fù)二正四和正六。常見元素化合價順口溜（二）：一價氫鋰鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅，銅汞一二鐵二三，碳錫鉛在二四尋，硫?yàn)樨?fù)二正四六，負(fù)三到五氮和磷，鹵素負(fù)一、一、三、五、七，三價記住硼、鋁、金。制氧氣口訣：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。 制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜。集氣口訣：與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。電解水口訣：正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。金屬活動性順序表：（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。常見物質(zhì)的溶解性歌訣（一）：鉀、鈉、硝酸溶，（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。）鹽酸除銀（亞）汞，（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）其余幾類鹽，（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）只溶鉀、鈉、銨，（只有相應(yīng)的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）最后說堿類，鉀、鈉、銨和鋇。（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）物質(zhì)溶解性口訣（二）：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難，氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛。生成沉淀記心間，氫硫酸鹽和堿類，碳酸磷酸硝酸鹽，可溶只有鉀鈉銨 。、記憶元素符號口訣：C碳O氧H氫，N氮K鉀P是磷；MgAg鎂和銀，Hg是汞叫水銀；Sn Zn錫和鋅，CuAu銅和金。2、氫氣還原氧化銅的步驟口訣：先通氫，后點(diǎn)燈，操作順序要記清；黑色變紅把燈撤，試管冷卻再停氫；先點(diǎn)后通要爆炸，先停后撤要氧化。3、液體試劑取用口訣：取液手不抖，標(biāo)簽對虎口，順壁往下滑，眼把量來瞅。4、堿鹽類溶解性表的規(guī)律可編成如下口訣記憶：溶堿鉀鈉鋇鈣銨，其余屬堿都沉淀。鉀、鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間。鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛。碳酸鹽很簡單，能溶只有鉀鈉銨。5、制氧氣口訣：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜。6、集氣口訣：與水作用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。7、電解水口訣：正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。8、常見元素的主要化合價口訣：氟氯溴碘負(fù)一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會熟。1.用口訣法記憶化學(xué)元素化合價（1）常規(guī)價的：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷。（2）變價的：銅一二，鐵二三，二（負(fù)二）四六硫二四碳，二四六七錳全占。（3）負(fù)價的：負(fù)一氟氯和溴碘，負(fù)二氧硫負(fù)三氮。2.化合價口訣：鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價，氟氯溴碘負(fù)一價，通常氧是負(fù)二價，銅正一二鋁正三，鐵有正二和正三，碳有正二和正四，硫有負(fù)二正四六。3.常見元素化合價口訣，及原子團(tuán)化合價K Na Ag H +1價Ca Zn Ba Mg Hg +2價Cu有+1，+2價 Fe有+2，+3價記住Al是+3價F和Cl －1價 O和S是－2價OH根， 根－1價根， 根－2價根+1價化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對應(yīng)升，遇到兩個已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。二、氣體制備氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細(xì)求。三、氫氣還原氧化銅試管被夾向下傾，實(shí)驗(yàn)開始先通氫，空氣排盡再點(diǎn)燈，冷至室溫再停氫先點(diǎn)燈，會爆炸，先停氫，會氧化由黑變紅即變化，云長臉上笑哈哈。四、化合價口訣一價鉀鈉氟氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；二三鐵，二四碳。二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。五、溶解性口訣鉀鈉銨鹽溶水快， ①硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ②氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。 ③口訣中未有皆下沉。 ④六、1—20號元素順序口訣⑤氫 氦 鋰 鈹 硼，碳 氮 氧 氟 氖；鈉 鎂 鋁 硅 磷，硫 氯 氬 鉀 鈣。七、金屬活動性口訣鉀 鈣 鈉 鎂 鋁。鋅 鐵 錫 鉛 氫，銅 汞 銀 鉑 金。注：①鉀鈉銨鹽都溶于水；②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；③硝酸鹽都溶于水；④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水；⑤1～20號元素順序另有諧音打油詩可以幫助記憶：青 孩 你 別 蹦，炭 蛋 養(yǎng) 沸 奶，那 妹 雨 歸 淋，牛 鹿 鴨 呷 萊。制氧氣口訣：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜。集氣口訣：與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。電解水口訣：正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒?；蟽r口訣：常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負(fù)一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六；邊記邊用就會熟。常見根價口訣一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負(fù)三有個磷酸根。金屬活動性順序表：（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金?；蟽r口訣二：一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。鹽的溶解性：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶

茶葉 酸堿度

茶葉屬于堿性，但茶葉水屬于弱酸性。不同茶葉的酸堿性有所不同。綠茶酸性最弱，紅茶和烏龍茶酸性相對強(qiáng)些，但都為弱酸性，說明茶湯酸堿度與茶葉種類和制作方法有關(guān)。不同嫩度的茶葉酸堿度也不同。

茶葉茶酸堿

茶葉通常是堿性的。茶水沖泡時間越長則酸性越大，尤其是隔夜茶。

日常生活中，適量飲用茶水可以對身體體液酸堿度進(jìn)調(diào)節(jié)。茶葉中含有鈣、鎂、鉀、鈉、鐵、錳、碘等多種微量元素，其中鉀元素比例比較高。

如果食用了過多酸性食物，如肉類、蛋類等，可以通過在食用后的半小時飲用茶葉泡的水來調(diào)節(jié)體內(nèi)酸堿平衡。

茶 酸堿性

茶葉是堿性而茶水是酸性

主要是測試酸堿度的方法不同造成的。植物中的陰離子元素含量多表示酸性,陽離子元素含量多表示堿性,茶葉屬于后者。茶水是堿性原因是茶在沖泡時,酸性物質(zhì)會先被析出,用PH試紙測試茶水,結(jié)果呈弱酸性。

茶葉是堿性而茶水是酸性的原因，主要是測試酸堿度的方法不同造成的。茶葉屬于植物類食物，植物的酸堿度是根據(jù)“水解產(chǎn)物”決定的，植物中的陰離子元素含量較多，表示酸性，陽離子元素含量較多，表示堿性。

茶葉茶酸堿性

茶都是微酸性，沒有堿性茶。

1、不同茶葉的酸堿性有所不同。綠茶酸性最弱，紅茶和烏龍茶酸性相對強(qiáng)些，但都為弱酸性，說明茶湯酸堿度與茶葉種類和制作方法有關(guān)。

2、不同浸泡時間測得的茶葉酸堿度也有所差別。沖泡5min時酸性最弱，接近中性；沖泡后浸15分鐘的茶湯酸性有所增強(qiáng)，基本達(dá)到最大值，繼續(xù)延長浸泡時間，若采用試紙測定，基本測不出其變化。

3、不同嫩度的茶葉酸堿度也不同。芽茶酸性相對比葉茶弱，即茶葉越嫩，酸性越弱，茶葉越老，酸性越強(qiáng)。

結(jié)論：

茶水的PH值總體來說是在5.5-7范圍之間，均屬于弱酸性。但其酸性的強(qiáng)弱與茶葉類別，沖泡時間以及茶葉老嫩有一定關(guān)系。

堿性茶葉有哪些

茶葉大多數(shù)都是偏堿性的 ，但同時，會伴隨弱酸性呈現(xiàn)

不同茶葉的酸堿性有所不同。綠茶酸性最弱，紅茶和烏龍茶酸性相對強(qiáng)些，但都為弱酸性，說明茶湯酸堿度與茶葉種類和制作方法有關(guān)。

不同嫩度的茶葉酸堿度也不同。芽茶酸性相對比葉茶弱，即茶葉越嫩，酸性越弱，茶葉越老，酸性越強(qiáng)。

茶葉有沒有酸堿鹽

陶瓷杯就是用陶瓷做成杯子，用來喝盛酒、水、茶等的器皿。 所謂“陶瓷”就是粘土制成一種形狀， 由粘土或其它無機(jī)非金屬原料，經(jīng)成型、燒結(jié)等工藝處理，用于裝飾和保護(hù)建筑物墻面及地面的板狀或塊狀陶瓷制品。經(jīng)過干燥后加熱到某一種程度使它硬化，不再溶于水。使用陶瓷杯有以下好處：

1、材質(zhì)環(huán)保，不浪費(fèi)資源。陶瓷杯材質(zhì)是泥巴，不會浪費(fèi)我們的生活資源，不會污染環(huán)境。

2、使用陶瓷杯，安全健康。

3、耐腐蝕。陶瓷能耐酸、堿、鹽腐蝕，能裝含酸堿鹽物品，能作咖啡杯使用。

4、較好的保溫效果。因瓷土導(dǎo)熱性能低，具有一定保溫效果。

5、不易藏污納垢。因陶瓷杯內(nèi)壁表面光滑，易去污；不含有機(jī)化學(xué)物質(zhì)，不易滋生細(xì)菌。

6、較易清洗。一般用水沖洗即可。特別茶漬污垢，用細(xì)沙和水擦洗，也可用牙膏或鹽巴清洗或柑橘皮清洗。擴(kuò)展資料選購陶瓷杯方法：1、蓋子是否合適。應(yīng)選擇杯、蓋嚴(yán)合一體的陶瓷杯，杯蓋蓋起來不合適，必屬次品。2、聽聲音。手指輕彈，發(fā)出清脆，悅耳的聲音，此瓷胎細(xì)致密實(shí)；發(fā)出嘶啞聲音，此胎瓷密度不均勻，為劣等瓷杯。3、杯內(nèi)壁、外壁上方無圖案。因?yàn)楸瓋?nèi)壁接觸熱水，杯外壁上方是嘴接觸的地方，釉彩裝飾含有微量鉛、鎘等重金屬，長期使用，對人體有一定危害。4、摸表面。看是否光滑，看有無裂痕，小孔，黑點(diǎn)。杯子光滑無瑕疵，為優(yōu)等產(chǎn)品。

茶葉酸性堿性

茶葉是堿性的。

強(qiáng)酸性食品：蛋黃、乳酪、甜點(diǎn)、白糖、金槍魚、比目魚。

中酸性食品：火腿、培根、雞肉、豬肉、鰻魚、牛肉、面包、小麥。

弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章魚、巧克力、空心粉、蔥。

強(qiáng)堿性食品：葡萄、茶葉、葡萄酒、海帶、柑橘類、柿子、黃瓜、胡蘿卜。

中堿性食品：大豆、蕃茄、 香蕉、草莓、蛋白、梅干、檸檬、菠菜等。

弱堿性食品：紅豆、蘋果、甘藍(lán)菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、馬鈴薯。

茶里有酸堿鹽嗎

配位滴定法與酸堿滴定法的區(qū)別應(yīng)該來說也就原理不同吧，下面是兩種的原理和注意點(diǎn)，參考一下吧。

酸堿滴定法：利用酸和堿在水中以質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。

(1)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿：如NaOH滴定HCl一般濃度以0.1000mol/l，突躍范圍4.3-9.7，指示劑：酚酞、甲基紅、甲基橙(二)強(qiáng)堿滴定弱酸：如NaOH滴定HAc，突躍范圍PH7.74-9.7，計(jì)量點(diǎn)PH8.72。選堿性范圍指示劑酚酞、百里酚酞。不能用酸性指示劑甲基紅，甲基橙。

(三)強(qiáng)酸滴定弱駭害糞轎荼計(jì)諷襲釜陋堿：HCl滴定NH.HO，PH6.24-4.3，計(jì)量點(diǎn)PH5.28，選甲基紅、溴甲酚綠。

(四)強(qiáng)堿滴定多元酸：兩個計(jì)量點(diǎn)，用甲基橙和酚酞的混合指示劑。配位(絡(luò)合)滴定法EDTA(二乙胺四乙酸)與金屬離子絡(luò)合的特點(diǎn)：幾乎全部、1：1關(guān)系、可在水中滴定、大多無色影響絡(luò)合反應(yīng)平衡因素：酸度增高，MY穩(wěn)定性降低；其他絡(luò)合劑存在時也降低MY穩(wěn)定性。