硝酸生產(chǎn)工藝流程圖

不要意思，我不能把流程圖畫出來。學(xué)了四年的大學(xué)化學(xué)，現(xiàn)把一些理論寫下來，希望對你有點幫助。在200MPa的高壓和500℃的高溫和催化劑作用下，N2+3H2====2NH3,經(jīng)過壓縮冷凝后，將余料在送回反應(yīng)器進行反應(yīng)，合成氨指由氮和氫在高溫高壓和催化劑存在下直接合成的氨。世界上的氨除少量從焦爐氣中回收副產(chǎn)外，絕大部分是合成的氨。合成氨主要用作化肥、冷凍劑和化工原料。生產(chǎn)方法 生產(chǎn)合成氨的主要原料有天然氣、石腦油、重質(zhì)油和煤（或焦炭）等。①天然氣制氨。天然氣先經(jīng)脫硫，然后通過二次轉(zhuǎn)化，再分別經(jīng)過一氧化碳變換、二氧化碳脫除等工序，得到的氮氫混合氣，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳約0.1％～0.3％（體積），經(jīng)甲烷化作用除去后，制得氫氮摩爾比為3的純凈氣，經(jīng)壓縮機壓縮而進入氨合成回路，制得產(chǎn)品氨。以石腦油為原料的合成氨生產(chǎn)流程與此流程相似。②重質(zhì)油制氨。重質(zhì)油包括各種深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料氣，生產(chǎn)過程比天然氣蒸氣轉(zhuǎn)化法簡單，但需要有空氣分離裝置?？諝夥蛛x裝置制得的氧用于重質(zhì)油氣化，氮作為氨合成原料外，液態(tài)氮還用作脫除一氧化碳、甲烷及氬的洗滌劑。③煤（焦炭）制氨。隨著石油化工和天然氣化工的發(fā)展，以煤（焦炭）為原料制取氨的方式在世界上已很少采用。用途 氨主要用于制造氮肥和復(fù)合肥料，氨作為工業(yè)原料和氨化飼料，用量約占世界產(chǎn)量的12％。硝酸、各種含氮的無機鹽及有機中間體、磺胺藥、聚氨酯、聚酰胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。液氨常用作制冷劑。貯運 商品氨中有一部分是以液態(tài)由制造廠運往外地。此外，為保證制造廠內(nèi)合成氨和氨加工車間之間的供需平衡，防止因短期事故而停產(chǎn)，需設(shè)置液氨庫。液氨庫根據(jù)容量大小不同，有不冷凍、半冷凍和全冷凍三種類型。液氨的運輸方式有海運、駁船運、管道運、槽車運、卡車運合成氨是以碳氨為主要原料, 我司可承包的 合成氨生成成套項目, 規(guī)模有 4×104 噸/年, 6×104 噸/年, 10×104 噸/年, 30×104 噸/年, 其產(chǎn)品質(zhì)量符合中國國家標準.1. 工藝路線：以無煙煤為原料生成合成氨常見過程是:造氣 -> 半水煤氣脫硫 -> 壓縮機1，2工段 -> 變換 -> 變換氣脫硫 ->壓縮機3段 -> 脫硫 ->壓縮機4，5工段 -> 銅洗 -> 壓縮機6段 -> 氨合成 -> 產(chǎn)品NH3采用甲烷化法脫硫除原料氣中CO. CO2 時, 合成氨工藝流程圖如下:造氣 ->半水煤氣脫硫 ->壓縮機1,2段 ->變換 -> 變換氣脫硫 -> 壓縮機3段 ->脫碳 -> 精脫硫 ->甲烷化 ->壓縮機4,5,6段 ->氨合成 ->產(chǎn)品NH32. 技術(shù)指標:(1) 原料煤: 無煙煤: 粒度15-25mm 或25-100mm固定75%蒸汽: 壓力0.4MPa, 1-3MPa(2) 產(chǎn)品: 合成氨：氨含量（99.8%） 殘留物含量（0.2%）3. 消耗定額: ( 以4×104 噸/年計算)(1) 無煙煤( 入爐) : 1,300kg(2) 電: 1,000KWH( 碳化流程), 1,300KWH( 脫碳流程)(3) 循環(huán)水: 100M3(4) 占地: 29,000M24. 主要設(shè)備:(1) 造氣爐(2) 壓縮機(3) 銅洗(4) 合成塔

硝酸制備工藝流程圖

工業(yè)制硝酸的原理、過程及典型設(shè)備

1、原料與條件：以氨和空氣為原料,用Pt—Rh合金網(wǎng)為催化劑在氧化爐中于800℃進行氧化反應(yīng),生成的NO在冷卻時與O2生NO2,NO2在吸收塔內(nèi)用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉(zhuǎn)化為硝酸,最高濃度可達50％.

2、反應(yīng)原理：

4NH3+5O2=催化劑、高溫=4N0+6H20①

2NO+O2==2NO2②

3NO2+H2O==2HNO3+NO③

4NO2+O2+2H2O==4HNO3④

③中的NO可以進入②中繼續(xù)利用制取的50%的硝酸用硝酸鎂或者濃H2SO4做吸水劑,蒸餾,可得到高濃度的硝酸, 甚至98%以上的“發(fā)煙”硝酸.

3、尾氣處理

生產(chǎn)過程中NO循環(huán)使用,可以最大程度利用原料,并且減少尾氣中的NOX的排放,

尾氣一般用NaOH溶液進行吸收 ,發(fā)生氧化還原反應(yīng),可以綜合利用尾氣中的NOX

2NO2+2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O

NO +NO2 +2NaOH =2NANO3+H2O

制取的50%的硝酸用硝酸鎂或者濃H2SO4做吸水劑,蒸餾,可得到高濃度的硝酸, 甚至98%以上的“發(fā)煙”硝酸.

硝酸生產(chǎn)工藝流程圖及說明

氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。

基本信息

硝酸的生產(chǎn)工藝流程

氨氧化法

硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)密接相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。（PS：原料二氧化氮是由氨氧化而得，因此硝酸工業(yè)與制氨工業(yè)密不可分。）稀硝酸、濃硝酸、發(fā)煙硝酸的制取在工藝上各不相同。

4NH3 + 5O2 =催化△= 4NO+6H2O

2NO + O2 = 2NO2（工業(yè)上制時要不停通入氧氣）

3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO （NO循環(huán)氧化吸收）

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

工業(yè)上也曾使用濃硫酸和硝石制硝酸，但該法耗酸量大，設(shè)備腐蝕嚴重，現(xiàn)基本停止使用

硝酸生產(chǎn)工藝流程圖片

工業(yè)制硝酸用的是氨氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為:

首先3N2+H2?2NH3

然后NH3+O2=(催化劑加熱)=NO+H2O

接著2NO+O2=2NO2

最后4NO2+O2+2H2O=4HNO3

工業(yè)硝酸制備流程

氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。

各步反應(yīng)的方程式如下:4NH3（g）+ 5O2（g）—Cr2O3加熱→ 4NO（g）+ 6H2O（g）2NO（g）+ O2（g）——→ 2NO2 （g）3NO2（g）+ H2O（l）——→ 2HNO3（aq）+ NO（g）

硝酸生產(chǎn)工藝流程圖解

氨氧化法制硝酸[工業(yè)制法]: 工業(yè)制法原料:NH3 ,水,空氣. 設(shè)備:氧化爐,吸收塔.硝酸的工業(yè)制法歷史上曾用智利硝石與濃硫酸共熱制取?，F(xiàn)改用氨氧化法制取，其法以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網(wǎng)為催化劑在氧化爐中于 800℃進行氧化反應(yīng)，生成的NO在冷卻時與O2生NO2，NO2在吸收塔內(nèi)用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉(zhuǎn)化為硝酸，最高濃度可達50％。制濃硝酸則把50％HNO3與Mg[NO3]2或濃H2SO4蒸餾而得。 主要反應(yīng)為：4NH3 + 5O2 =催化劑+強熱= 4NO + 6H2O [氧化爐中]；2NO + O2 = 2NO2 [冷卻器中]； 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]； 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。 從塔底流出的硝酸含量僅達50%, 不能直接用于軍工,染料等工業(yè), 必須將其制成98%以上的濃硝酸. 濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合后, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理后再用.

硝酸工業(yè)流程圖

硝酸的工業(yè)制法反應(yīng)方程式如下：

4NH3+5O2=催化劑、高溫=4N0+6H20、2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O==4HNO3。

其法以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網(wǎng)為催化劑在氧化爐中于800℃進行氧化反應(yīng)，生成的NO在冷卻時與O2生NO2，NO2在吸收塔內(nèi)用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉(zhuǎn)化為硝酸，最高濃度可達50％。

硝酸生產(chǎn)工藝流程圖分析

工業(yè)合成 氨氧化法 硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)密接相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。