如何檢驗(yàn)氯氣

濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙先變紅后來變白而且此氣體為淡綠黃色有刺激性氣體說明有氯氣生成（因?yàn)槁葰庥袕?qiáng)氧化性或者說漂白性）,或用氯氣溶于水取少許滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成,再將氯水滴到有色布條上有色布條變白色說明有氯氣生成（氯氣溶于水會(huì)生成次氯酸次氯酸有漂白性）建議用第一種方法第二種方法僅限于理論存在

如何檢驗(yàn)氯氣管道泄漏

用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，在檢驗(yàn)過程中若出現(xiàn)白煙，說明有氯氣泄露8NH3+3Cl2===6NH4Cl（白煙）+ N2

如何檢驗(yàn)氯氣已滿向上排空氣法

氯氣一般是用排飽和食鹽水法收集的,當(dāng)收集氯氣的容器中沒有食鹽水是就表示已經(jīng)收集滿了,不過實(shí)驗(yàn)室都不那么麻煩,直接排空氣法就收集了,一般等集氣瓶中充滿黃綠色氣體時(shí),用濕潤的藍(lán)色淀粉-碘化鉀試紙檢驗(yàn),如果試紙褪色就證明已經(jīng)收集滿了

實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)氯氣

氯氣的檢驗(yàn)化學(xué)方程式是“2KI+Cl2=I2+2KCl”。氯氣的化學(xué)式為Cl?，它在常溫、常壓下為黃綠色，也是具有強(qiáng)烈刺激性氣味的劇毒氣體。氯氣具有窒息性，其密度比空氣大，可溶于水和堿溶液、易溶于有機(jī)溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），而且易壓縮，因此可液化為黃綠色的油狀液氯，它是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，也可用作強(qiáng)氧化劑。

如何檢驗(yàn)氯氣管道漏氣

2NH3+ 3Cl2=N2 + 6HCl，NH3有還原性，氯氣有強(qiáng)氧化性，這個(gè)反應(yīng)是很強(qiáng)烈的 隨后，HCl + NH3 = NH4Cl NH4Cl在空氣中表現(xiàn)為白煙，因此工業(yè)上可以用濃氨水檢查氯氣管道的漏氣

如何檢驗(yàn)氯氣的存在

與金屬反應(yīng)

【例】

1、鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉。

現(xiàn)象：鈉在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放熱。

化學(xué)方程式：2Na+Cl2=點(diǎn)燃=2NaCl

2、銅在氯氣中燃燒生成氯化銅。

現(xiàn)象：紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙，加少量水后，溶液呈藍(lán)綠色。

Cu+Cl2=點(diǎn)燃=CuCl2

3、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵。

現(xiàn)象：鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕紅色煙（有棕黃色和棕紅色兩種說法），加少量水后，溶液呈黃色。

2Fe+3Cl2=點(diǎn)燃=2FeCl3

4.鎂帶在氯氣中燃燒生成氯化鎂。

Mg+Cl2=點(diǎn)燃=MgCl2

注：氯氣具有強(qiáng)氧化性，加熱下可以與所有金屬反應(yīng)，如金、鉑在熱氯氣中燃燒，而與Fe、Cu等變價(jià)金屬反應(yīng)則生成高價(jià)金屬氯化物。

常溫下，干燥氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以可用鋼瓶儲(chǔ)存氯氣。

與非金屬反應(yīng)

【例】

1、與氫氣的反應(yīng)

H2+Cl2=點(diǎn)燃=2HCl（工業(yè)制鹽酸方法，工業(yè)先電解飽和食鹽水，生成的氫氣和氯氣燃燒生成氯化氫氣體。）

現(xiàn)象：H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口處出現(xiàn)白霧。

H2+Cl2=光照=2HCl

現(xiàn)象：見光爆炸，有白霧產(chǎn)生。

需要注意的是：將點(diǎn)燃的氫氣放入氯氣中，氫氣只在管口與少量的氯氣接觸，產(chǎn)生少量的熱；點(diǎn)燃?xì)錃馀c氯氣的混合氣體時(shí)，大量氫氣與氯氣接觸，迅速化合放出大量熱，使氣體急劇膨脹而發(fā)生爆炸.工業(yè)上制鹽酸使氯氣在氫氣中燃燒.

2、與磷的反應(yīng)

2P+3Cl2(少量）=點(diǎn)燃=2PCl3(液體農(nóng)藥，霧）

2P+5Cl2(過量）=點(diǎn)燃=2PCl5(固體農(nóng)藥，煙）

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色煙霧

3、與其他非金屬的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，氯氣還可與S、Si等非金屬直接化合。

2S+Cl2=點(diǎn)燃=S2Cl2Si+2Cl2=加熱=SiCl4

與水反應(yīng)

在該反應(yīng)中，氧化劑是Cl2，還原劑也是Cl2，本反應(yīng)是歧化反應(yīng)。

氯氣遇水會(huì)產(chǎn)生次氯酸，次氯酸具有凈化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有強(qiáng)氧化性。

化學(xué)方程式是：　Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆反應(yīng)）*家用84消毒液與潔廁液混用會(huì)導(dǎo)致氯氣中毒的原理就是此反應(yīng)的逆反應(yīng)。因?yàn)?4消毒液的主要成分為NaClO，潔廁液的主要成分為鹽酸，兩者相遇會(huì)產(chǎn)生大量熱，并放出氯氣。

與堿溶液反應(yīng)

如何檢驗(yàn)氯氣已經(jīng)收集滿

碘的物理性質(zhì)決定它與清水混合的顏色，碘在常溫狀態(tài)下是藍(lán)紫黑色固體，并且是元素周期表中唯一呈固態(tài)的雙分子元素。

碘遇到淀粉也會(huì)使淀粉變藍(lán)，正是由于它的這種特性，碘及其相關(guān)物質(zhì)被廣泛作為化學(xué)指示劑來使用，例如檢驗(yàn)氯氣集滿就用到濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若出現(xiàn)試紙變藍(lán)說明氯氣已集滿。

如何檢驗(yàn)氯氣的生成

濃鹽酸滴加到二氧化錳中，加熱生成氯氣，用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥，可以得到純凈的氯氣。

也可以用雙氧水加鹽酸反應(yīng)制備氯氣。

漂白劑和潔廁靈的主要成分分別是次氯酸鈣和稀鹽酸，雖然可以生成氯氣，但是潔廁靈里鹽酸濃度太低了。

氨氣如何檢驗(yàn)氯氣

1)如果是氨氣和氯氣接觸，那么是由于氯氣的氧化性，氨氣的還原性發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，方程式為8NH3+ 3Cl2→ 6NH4Cl+N2

(2)如果是補(bǔ)充說明中是由于濃鹽酸和濃硝酸都具有揮發(fā)性，濃鹽酸揮發(fā)出

來的氯化氫和濃硝酸揮發(fā)出來的氨氣反應(yīng)生成了氯化銨而產(chǎn)生了大量的白

煙，方程式為NH3+HCl→NH4Cl

如何檢驗(yàn)氯氣中是否含有氯化氫氣體

在收集瓶與反應(yīng)瓶之間放一驗(yàn)氣瓶，里面放稀硝酸銀溶液，即可檢驗(yàn)氯化氫也可吸收氯化氫

如何檢驗(yàn)氯氣高中化學(xué)

Cu＋Cl2＝CuCl2（條件：點(diǎn)燃）

現(xiàn)象：銅劇烈燃燒并生成棕黃色煙

鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵

化學(xué)方程式：2Fe＋3Cl2＝2FeCl3（條件：點(diǎn)燃）

現(xiàn)象：劇烈燃燒并生成棕褐色煙

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫（工業(yè)制備HCl為氯氣在氫氣中燃燒）

化學(xué)方程式：H2＋Cl2＝2HCl（條件：點(diǎn)燃或光照）

現(xiàn)象：安靜燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，并有白霧產(chǎn)生，光照時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸現(xiàn)象

鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉

化學(xué)方程式：2Na＋Cl2＝2NaCl（條件：點(diǎn)燃）

現(xiàn)象：鈉劇烈燃燒并產(chǎn)生白煙

氫氣在氯氣中燃燒或受到光照生成氯化氫氣體

化學(xué)方程式：H2+Cl2=2HCl（條件：點(diǎn)燃或光照）

現(xiàn)象：燃燒發(fā)出蒼白色火焰，光照時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸現(xiàn)象

Cl2+H2O＝HCl+HClO

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3

工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法來制取氯氣：

2NaCl＋2H2O＝（通電） H2↑＋Cl2↑＋2NaOH

實(shí)驗(yàn)室通常用氧化HCl或濃鹽酸的方法來制取氯氣

4HCl（濃）＋MnO2 ＝（加熱）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑

16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

6HCl＋KClO3＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑

4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑

2NaCl＋MnO2＋3H2SO4（加熱）＝2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O

2HCl + F2 =2HF + Cl2↑