氫氧化鋁生產(chǎn)工藝

氫氧化鋁屬兩性氫氧化物。由于其存在兩種電離形式，既是弱酸，可以有酸式化學(xué)式，又是弱堿，可以有堿式化學(xué)式Al(OH)?。氫氧化鋁具有兩性，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。

如果使用強(qiáng)堿(如氫氧化鈉)與鋁鹽反應(yīng)，所生成的氫氧化鋁會(huì)顯示其酸性的一面，與強(qiáng)堿反應(yīng)，而生成鋁酸鹽（如鋁酸鈉）。

所以，不能用強(qiáng)堿和鋁鹽來(lái)制取氫氧化鋁，而需要用弱堿，即氨水與鋁鹽反應(yīng)來(lái)制氫氧化鋁。

制造某種物質(zhì)不僅僅考慮是否生成，還要考慮成本。氨水相對(duì)要廉價(jià)的多。離子方程式為：Al3+ +3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

氫氧化鋁生產(chǎn)工藝有哪些

【方案一】

1、先用稀硫酸與鋁屑反應(yīng)，離子方程式：2Al+6H+==2Al3++3H2↑2、再用NaOH溶液(或氨水)與所得溶液反應(yīng)，離子方程式：Al3++3OH-==Al(OH)3↓或:Al3++6NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+【方案二】

1、先將鋁屑與濃NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑2、再加入適量的稀硫酸（或CO2）：AlO2-+H++H2O==Al（OH）3↓2AlO2-+3H2O+CO2==2Al（OH）3+CO32-【方案三】

1、將兩份鋁屑,分別與稀硫酸、濃NaOH溶液反應(yīng)：2Al+6H+====2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑2.然后，將得到的兩種含鋁的鹽溶液混合：Al3++3AlO2-+6H2O===4Al（OH）3↓就知道3種,希望對(duì)你有幫助!

氫氧化鋁的生產(chǎn)工藝

工業(yè)氫氧化鋁是以鋁土礦為原料：

Al?O?+ 2NaOH =2 NaAlO? + H2O

2NaAlO?+ CO? + 3H?O = 2Al(OH)?+ Na?CO?

實(shí)驗(yàn)室氫氧化鋁方程式

AlCl3 + 3NH?H?O = Al(OH)? + 3NH?Cl

注意：

由于Al(OH)3要溶于強(qiáng)堿所以在這里用氨水而不用氫氧化鈉

Al(OH)? + NaOH = NaAlO? +2H?O

氫氧化鋁生產(chǎn)工藝流程圖

多采用堿法生產(chǎn)，分為燒結(jié)法、拜耳法或兩種混合（串聯(lián)、并聯(lián)、混聯(lián)），大多采用的是拜耳法，其主要生產(chǎn)工序有：配礦、礦漿制備、預(yù)脫硅、高壓溶出、赤泥分離與洗滌、粗液精制、種分分解、氫氧化鋁洗滌過(guò)濾、焙燒、母液蒸發(fā)。

氫氧化鋁生產(chǎn)工藝流程

氫氧化鋁能在強(qiáng)酸強(qiáng)堿中溶解，只要加入強(qiáng)堿就可以生成，至于ALO2則是反應(yīng)后的離子方程式

氫氧化鋁生產(chǎn)方法

AL2(SO4)3+6NH3+6H2O=2AL(OH)3+3(NH4)2SO4生成氫氧化鋁沉淀，其中AL(OH)3要與強(qiáng)堿反應(yīng)。

氫氧化鋁生產(chǎn)硫酸鋁工藝

氫氧化鋁的制備

根據(jù)氫氧化鋁的兩性，可以采取兩種方法制備：① 向可溶性鋁鹽溶液中加入

，離子方程式為：

。

②向四羥基合鋁酸鹽溶液中通入足量的

,離子方程式為：

③

溶液與

溶液混合,離子方程式為：

。

氧化鋁生產(chǎn)工藝介紹

拜耳法氧化鋁生產(chǎn)工藝也叫濕法生產(chǎn)，鋁礦石經(jīng)過(guò)粉碎后加入苛性鈉溶液(氫氧化鈉溶液)，攪拌過(guò)濾掉礦渣，得到偏鋁酸鈉粗液，再經(jīng)二次過(guò)濾得得偏鋁酸鈉精液，然后攪拌狀態(tài)下通二氧化碳?xì)怏w并提溫，經(jīng)過(guò)老化，沉降，壓濾，焙燒等工藝，就會(huì)生產(chǎn)出氫氧化鋁，或氧化鋁合格品。

這是目前世界上幾乎通用的生產(chǎn)工藝，優(yōu)級(jí)品率高，但要求礦石品級(jí)高，氧化鋁含量要達(dá)到百分之三十。另一工藝叫燒結(jié)法。

氫氧化鋁工藝流程

按照你的想法，可以讓氧化鋁先和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，再向溶液中通入二氧化碳即可將偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁。

其實(shí)不需要這么麻煩，我建議的操作是：

第一步，氧化鋁加鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化鋁：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

第二步，氯化鋁加氨水，轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁：

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl