電解質(zhì)是什么有哪些

弱電解質(zhì)是一些具有極性鍵的共價(jià)化合物。 有些具有極性鍵的共價(jià)化合物是非電解質(zhì)，如SO2、CO2、CH3CH2OH、C12H22O11（蔗糖）等。

有些具有極性鍵的共價(jià)化合物是弱電解質(zhì)，如HClO、HCN、H2S等弱酸；NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2等弱堿；Al(OH)3、Zn(OH)2等兩性氫氧化物；Pb(CH3COO)2等少數(shù)鹽。

有些具有極性鍵的共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，這些化合物主要包括：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等強(qiáng)酸。

將AlCl3熔融，通直流電，實(shí)驗(yàn)證明不能導(dǎo)電，說明AlCl3是共價(jià)化合物，而不是離子化合物。但AlCl3是強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)锳lCl3在溶液中完全電離：AlCl3=Al3++3Cl－。即少數(shù)的鹽不是離子化合物，是共價(jià)化合物；共價(jià)化合物型的鹽也不一定是弱電解質(zhì)（例如AlCl3）。 鉀、鈉、銨等的酸式鹽，一般為強(qiáng)電解質(zhì)。因?yàn)樗鼈兊碾婋x是完全的。如： NaHCO3=Na++HCO (易) HCO H++CO (難)

電解質(zhì)都有哪些

氣體：只有HCl ，HBr屬于電解質(zhì).

電解質(zhì),有哪些

強(qiáng)電解質(zhì):

強(qiáng)酸:HCl,HBr,HI,H2SO4,HNO3,HClO3,HClO4等.

強(qiáng)堿:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等.

絕大多數(shù)鹽:如NaCl,(NH4)2SO4,Fe(NO3)3,BaSO4等

弱電解質(zhì):

弱酸:HF,HClO,H2S,H2SO3,H3PO4,H2CO3,

弱堿:NH3·H2O,Fe(OH)3,Al(OH)3,Cu(OH)2等.

少數(shù)鹽:HgCl2,醋酸鉛等

水是極弱的電解質(zhì).

電解質(zhì)都有啥

有些具有極性鍵的共價(jià)化合物是弱電解質(zhì)，如hclo、hcn、h2s等弱酸；nh3·h2o、cu(oh)2、fe(oh)2等弱堿；al(oh)3、zn(oh)2等兩性氫氧化物；pb(ch3coo)2等少數(shù)鹽。

有些具有極性鍵的共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，這些化合物主要包括：hcl、hbr、hi、h2so4、hno3、hclo4等強(qiáng)酸。

將alcl3熔融，通直流電，實(shí)驗(yàn)證明不能導(dǎo)電，說明alcl3是共價(jià)化合物，而不是離子化合物。但alcl3是強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)閍lcl3在溶液中完全電離：alcl3=al3

3cl－。即少數(shù)的鹽不是離子化合物，是共價(jià)化合物；共價(jià)化合物型的鹽也不一定是弱電解質(zhì)（例如alcl3）。

鉀、鈉、銨等的酸式鹽，一般為強(qiáng)電解質(zhì)。因?yàn)樗鼈兊碾婋x是完全的。如：

nahco3=na

hco(易)

hco

電解質(zhì)具體有哪些

常見的非電解質(zhì)包括：蔗糖、甘油、乙醇、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、氨氣等。

非電解質(zhì)是以典型的共價(jià)鍵結(jié)合的化合物，它們?cè)谒芤褐胁话l(fā)生電離反應(yīng)。除羧酸及其鹽、酚、胺以外，大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)。在無機(jī)化合物中，只有某些非金屬的鹵化物和所有非金屬氧化物（除水）是非電解質(zhì)。

具體可以分為：

1、非金屬氧化物：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷。

2、很多有機(jī)物：乙烷、四氯化碳、乙醇、乙醛、酯、蔗糖。

3、部分氫化物：甲烷、硫化氫。

電解質(zhì)一般有什么

常見的金屬氧化物都是強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)堿性氧化物比如Na2O、CaO溶于水后電離出氧離子，氧離子再與水反應(yīng)生成氫氧根離子難溶的氧化物在熔融時(shí)或者使用一些高溫的溶劑，一般都能使之電離即使是最接近中性的共價(jià)金屬氧化物，比如Al2O3，也能在在較高溫下與助熔劑反應(yīng)，溶劑化而電離還有一些共價(jià)氧化物自身確實(shí)無法電離，比如OsO4或者M(jìn)n2O7，常為氣態(tài)或是液態(tài)，類似有機(jī)物，但是反應(yīng)能力太強(qiáng)，與大多數(shù)溶劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，很難說反應(yīng)的時(shí)候沒發(fā)生電離

電解質(zhì)是什么有哪些為電解質(zhì)

區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法是什么呢

1、電解質(zhì) ：

(1)定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。 (2)范圍：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物。 注意事項(xiàng)

①電解質(zhì)必須是化合物。（首先必須是純凈物） ②化合物不一定都是電解質(zhì)

③電解質(zhì)導(dǎo)電須有條件：水溶液里或熔融狀態(tài)。 ④電解質(zhì)必須是自身能夠電離出離子的化合物。

2、非電解質(zhì) ：

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 （2）范圍：非金屬氧化物（如：CO2、SO2 ）、某些非金屬氫化物（如： NH3 ）、絕大多數(shù)有機(jī)物（如酒精、蔗糖）等 小結(jié):

(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。 （首先是純凈物） (2)單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

電解質(zhì)是什么 什么叫

是

?hcl是電解質(zhì)。根據(jù)電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，所以HCl是電解質(zhì)hcl是電解質(zhì)。

電解質(zhì)溶液的濃度不同，電離程度也不同。溶液越稀，電離程度越大。鹽酸和硫酸只有在稀溶液中才是強(qiáng)電解質(zhì)，在濃溶液中，則是弱電解質(zhì)。

由蒸氣壓的測(cè)定知道10 mol/L的鹽酸中有0.3%是共價(jià)分子，通常當(dāng)溶質(zhì)中以分子狀態(tài)存在的部分少于千分之一時(shí)就可認(rèn)為是強(qiáng)電解質(zhì)，因此10 mol/L的鹽酸中HCl是弱電解質(zhì)。

電解原理：

電解是使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)的電解質(zhì)，而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。這一過程是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程。電解的條件是外加電源、電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)、閉合回路。

例如，水的電解，電解槽中陰極為鐵板，陽(yáng)極為鎳板，電解液為氫氧化鈉溶液。通電時(shí)，在外電場(chǎng)的作用下，電解液中的正、負(fù)離子分別向陰、陽(yáng)極遷移，離子在電極-溶液界面上進(jìn)行電化學(xué)反應(yīng)。在陽(yáng)極上進(jìn)行氧化反應(yīng)，在陰極上進(jìn)行還原反應(yīng)。

電解質(zhì)有什么?

1、硫酸

硫酸（化學(xué)式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時(shí)結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。

2、氫氧化鉀

氫氧化鉀（化學(xué)式：KOH，式量：56.1）白色粉末或片狀固體。熔點(diǎn)380℃，沸點(diǎn)1324℃，相對(duì)密度2.04g/cm3，折射率n20/D1.421，蒸汽壓1mmHg（719℃）。具強(qiáng)堿性及腐蝕性。極易吸收空氣中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸鉀。溶于約0.6份熱水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油。當(dāng)溶解于水、醇或用酸處理時(shí)產(chǎn)生大量熱量。0.1mol/L溶液的pH為13.5。

3、硝酸

硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，屬于一元無機(jī)強(qiáng)酸，是六大無機(jī)強(qiáng)酸之一，也是一種重要的化工原料。所屬的危險(xiǎn)符號(hào)是O（Oxidizing agent 氧化劑）與C（Corrosive 腐蝕品）

4、氫氧化鈉

氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)堿，一般為片狀或塊狀形態(tài)，易溶于水（溶于水時(shí)放熱）并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質(zhì)），可加入鹽酸檢驗(yàn)是否變質(zhì)。

5、鹽酸

鹽酸（hydrochloric acid ）是氯化氫（HCl）的水溶液 ，屬于一元無機(jī)強(qiáng)酸，工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強(qiáng)烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%）具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會(huì)揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現(xiàn)酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進(jìn)食物消化、抵御微生物感染。

電解質(zhì)到底是什么

首先電解質(zhì)溶液導(dǎo)電都是物理反應(yīng)，因?yàn)橹皇请x子的定向運(yùn)動(dòng)。

其次，任何電解質(zhì)如NaCl，MgCl2的電解都是物理變化，因?yàn)闆]有新物質(zhì)生成。因?yàn)楣腆wNaCl其實(shí)是有鈉離子和氯離子組成的，并不存在氯化鈉分子之說。電解后在溶液中存在的還是鈉離子與氯離子。而且離子的總量沒有變化，也暗示了是物理反應(yīng)。食鹽水是食鹽和水的混合物，混合物不能被稱為電解質(zhì)。主要的電解質(zhì)是食鹽中的NaCl。

如果想食鹽水中加入少量AgNO3，那么就是化學(xué)變化了，因?yàn)锳g+離子和Cl-離子生成了沉淀。而且原本溶液中的Cl-離子的量減少了，因?yàn)槌恋沓鰜淼腁gCl不會(huì)在電離成Ag和Cl離子，就更加肯定了沉淀的生成是化學(xué)變化。

電解質(zhì)都是什么

常見的酸、堿、鹽都是電解質(zhì),還有活潑金屬氧化物,其中,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物是強(qiáng)點(diǎn)解質(zhì)；弱酸、弱堿是弱電解質(zhì).